一、选择题
1.在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片,下列叙述正确的是 ( )
A.正极附近的SO42—离子浓度逐渐增大 B.正极有O2逸出
C.电子通过导线由铜片流向锌片 D.铜片上有H2逸出
2.下列关于铜电极的叙述正确的是 ( )
A.铜锌原电池中铜是正极 B.用电解法精炼粗铜时粗铜做阴极
C.铁件上电镀铜时,铜做阴极,铁 做阳极 D.电解稀硫酸制H2,O2时铜做阳极
3.以下现象与电化腐蚀无关的是 ( )
A.黄铜(铜锌)制作的铜锣不易产生铜绿 B.生铁比纯铁易生锈
C.铁质器件附有铜质配件,在接触处易生铁锈 D.银质奖牌久置后表面变暗
4.已知热化学方程式:SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ/mol,在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应,最终放出的热量为 ( )
A.196.64kJ B.196.64 kJ/mol C.<196.64kJ D.>1 96.64kJ
5.在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,下列热化学方程式正确的是 ( ) 科&网]
A.CH3OH(l)+3/2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) △H=+725.8 kJ/mol
B.2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) △H=-1452 kJ/mol
C.2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) △H=-725.8 kJ/mol
D.2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) △H=+1452 kJ/mol
6.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)⊿H1>0,P(白磷,s)=P(红磷,s)⊿H2<0下列判断正确的是 ( )
A.说明金刚石比石墨稳定 B.说明红磷比白磷稳定
C.说明红磷比金刚石稳定 D.此变化为物理变化
7.用惰性电极分别电解下列物质的水溶液一段时间后,溶液的pH会下降的是 ( )
A.BaCl2 B.CuSO4 C.NaNO3 D.Na2 SO4
8.下列叙述正确的是 ( )
①锌跟稀 硫酸反应制取氢气,加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率
②镀层破损后,白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀
③电镀时, 应把镀件置于电解槽的阴极
④冶炼铝时,把氧化铝加入液态冰晶石中成为熔融体后电解
⑤钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3•nH2O
A.①② ③④⑤ B.①③④⑤ C.①③⑤ D.②④
9.电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池,装有电解液a ;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题:
⑴ 若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则
① 电解池中X极上的电极反应式为 。
在X极附近观察到的