【学习目标】
1.进一步了解化学反应速率概念,知道化学反应速率的定量表示方法,能进行简单的计算 ,并能比较反应速率的快慢。
2.通过探究,了解化学反应速率的测定方法。
3.能用有效碰撞理论、过渡态理论等相关理论解释浓度、压强、温度、催化剂等化学反应速率的影响,提高归纳思 维能力和形象思维能力。
第1课时 化学速率的表示方法
【基础知识梳理】
一 化学反应速率-------表示化学反应快慢的物理量。
1.定义:用 内 (常用物质的量浓度)的减少或 的增加来表示
单位: 或 或 等
2.对于同一条件的同一反应:aA+bB=cC+dD ,有
υ(A)∶υ(B)∶υ(C)∶υ(D) =
或
2.化学反应速率的特点
(1)化学反应速率是 ,且均取 值。
(2)同一反应选用 的改变量表示速率,数值可能不同,但表示的意义 。
(3)反应速率适用于 或 。对于 的浓度可视为常数,不能用来表示反应速率。
【练习1】下列关于化学反应速率的说法中,正确的是( )
A.化学反应速率是指某一时刻,某种反应物的瞬时反应速率
B.化学反应速率为0.8 mol•L-1•s-1是指反应1 s时某物质的浓度为0.8 mol•L-1
C.根据化学反应速率的大小可以推知化学反应进行得快慢
D.对于一个化学反应来说,其反 应速率越大,反应现象就越明显
例题:看课本第32页H2O2分解的浓度变化表格,求0~20分钟内过氧化氢分解的平均速率
4.求解化学反应速率的计算题一般按以下步骤
(1)写出有关反应的化学方程式。
(2)找出各物质的起始量、转化量、最终量。
(3)根据已知条件列方程计算。
【练习2】在密闭容器中,合成氨反应N2 + 3H2 2NH3,开始时N2浓度8mol/L,H2浓度20mol/L,5min后N2浓度变为6mol/ L,分别用不同的物质来表示这5分钟内该反应的化学反应速率。
【练习3】某化合物A的蒸气1m