教(学)案-江苏省连云港灌云县第一中学高二化学选修四《化学反应的方向和限度》学案|第二单元化学反应的方向和限度|专题2 化学反应速率与化学平衡|苏教版|化学反应原理|中学化学资料网

※基本信息※

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更新时间：2013-04-21 09:58:33
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※资料简介※

学习目标】
1.能初步根据反应的焓变、熵变判断化学反应的方向。认识可逆反应的限度，建立化学平衡的观点。
2.知道化学平衡常数。
3.形成实事求是的科学态度，掌握从宏观到微观、现象到本质的科学研究方法。
                           第1课时化学反应的方向
【基础知识梳理】
一自发反应
在一定     和      下，无需外界帮助就能自动进行的反应，我们称之为自发反应。
①一定温度T和压强P的目的：
②外界帮助指:         、          等
【交流与讨论】判断下列反应是否自发。如能自动进行，请写出相应的化学方程式。
1.水分解生成氢气和氧气的反应
2.氯气与溴化钾溶液的反应
3.乙烯与溴单质的反应
4.氮气和氧气生成一氧化氮的反应
二判断化学反应方向的依据
1 热效应（△H）
DH     0 的反应有自发进行的倾向。且ΔH越     ，越有利于反应的自发进行。
判断下列过程中能量的变化情况. 这些物质的状态有没有改变呢？如何改变？
1、CaCO3(s) == CaO (s) + CO2(g)
2、NH4Cl（s）+Ba(OH)2.8H2O(s) ==2NH3(g)+BaCl2(s)+10H2O(l)
3、硝酸氨溶于水 NH4NO3(s) == NH4+(aq) + NO3-(aq)
2. 熵变（S)：
熵：衡量一个体系混乱度的物理量，符号：
熵变：反应前后体系熵的变化。符号：          △S=        －
ΔS>0 ：体系的混乱度       ；             ΔS<0 ：体系的混乱度
自发反应有趋向于使体系的混乱度        的倾向。
且ΔS越       ，越有利于反应的自发进行。
【问题解决】根据你已有的知识经验，判断下列过程的熵变大于零还是小于零。
①H2O(s)→H2O(l)→H2O(g)                                   ΔS     0
②2NaHCO3(S) == Na2CO3(S)+CO2(g)↑+H2O(l)                  ΔS     0
③ NaOH（s）==Na+(aq)+OH-(aq)                            ΔS     0
④N2(g)+3H2（g）        2NH3(g)                   ΔS     0
有关体系熵值的规律：
1、同一物质，S（g）    S（l）      S（s）；
2、分子数越多或分子种类越多则熵值越       ；
3、固体溶解过程、墨水扩散过程、气体扩散过程，熵变均为正值，即△S   0，为熵增过程；
【练习1】1 下列反应中，熵变小于0的是 ……………………………………（     ）
A. (NH4 )2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)             B. 2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)
C. MgCO3( s)＝MgO(s)＋CO2 (g)                    D. 2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)[
【练习2】判断下列反应的ΔS>

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