第三节 化学键 (第一课时)离子键
主备人:郭立春 审核:化学组
【学习目标】
1、通过观看实验视频,能够准确描述实验现象,并正确无误书写反应方程式。
2、通过对氯化钠形成过程的探究,能够准确无误的说出离子键的概念、成键微粒等。
3、通过强化训练,能够准确无误的书写常见离子化合物的电子式和形成过程。
【学习重点】
①离子键和离子化合物的概念。
②用电子式表示典型离子化合物的形成过程。
【学习难点】
用电子式表示典型离子化合物的形成过程。
【知识链接】
观察钠与氯气反应的视频,描述反应现象_________________________
_________________________________________________,
写出反应方程式__________________________。
思考:从氧化还原角度分析,钠与氯气反应为什么那么剧烈?
钠具有____________性,氯气具有____________性,
写出Na和Cl的原子结构示意图,从微观角度分析二者容易发生反应的原因?
【学习新知】
一、 离子键
1. 定义:
2. 成键微粒:
3. 成键实质:
4. 成键元素:
5. 存在范围:
离子化合物:
二、 电子式
1. 定义
2. 原子的电子式
3. 离子的电子式
⑴阳离子
⑵阴离子
[ 练习] 写出下列微粒的电子式:
钠原子: 镁离子:
氧原子: 硫离子:
氯原子: 溴离子:
4. 离子化合物的电子式
AB型:NaCl
A2B型:K2O
AB2型:MgCl2
注意:
[ 练习] 用电子式表示下列离子化合物:
CaO, NaF, Na2S, Na3N