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第一节《化学反应的热效应》复习学案

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
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- 资料作者：
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- 更新时间：2013-04-27 09:14:45
- 上传时间：2013-04-27 09:15:13
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※资料简介※
第6章   化学反应与能量转化
第一节   化学反应的热效应复习学案

考纲定位：
1、了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式；
2、了解化学能与热能的相互转化，了解吸热、放热反应、反应热的概念；
3、了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算；
4、了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。
重、难点：
1、概念、反应热的计算
2、热化学方程式的书写及正误判断、应用于盖斯定律的计算
教学课时：5课时
第一课时：概念、反应热的计算
第二课时：热化学方程式
第三课时：综合
第四、五课时：习题课、测试
教学过程
第一课时
题眼：1、盖斯定律的计算方法
      2、热化学方程式的书写：
        （1）正确写出化学方程式
        （2）标明物质聚集状态
        （3）计算并标明反应热
      3、能量越低越稳定
例1、已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g) 4CO2(g)＋5H2O(l)；H =－2878 kJ
(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g) 4CO2(g)＋5H2O(l)； H =－2869 kJ
下列说法正确的是(     )
(A)正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子
(B)正丁烷的稳定性大于异丁烷
(C)异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
(D)异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
例2、灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。
已知：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)；H1
②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)；H2
③Sn(s、灰) Sn(s、白)；H3＝＋2.1 kJ/mol
下列说法正确的是(     )
(A)H1＞H2
(B)锡在常温下以灰锡状态存在
(C)灰锡转化为白锡的反应是放热反应
(D)锡制器皿长期处于低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏
一、化学反应的热效应
1、概念：

练习1、下列关于热化学反应的描述中正确的是(    )
A．HCl和NaOH反映的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol
B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝2×283.0kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
练习2、25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是
A．2H+(aq)+SO42－(aq)+Ba2＋(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1) △H= 57.3 kJ/mol
B．KOH(aq)+ H2 SO4(aq)= K2SO4(aq)+H2O(l) △H= 57.3kJ/mol
C．C8H18(I)+ O2(g)=8CO2(g)+9H2O   △H= 5518 kJ/mol
D．2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1) △H= 5518 kJ/mol
2、产生原因：
图像示例：
上一篇资料:第一节《化学能与热能》ppt课件
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