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浙江省嘉兴一中2012-2013学年高一下学期期中化学理试题

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：124.7KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：43
- 更新时间：2013-04-28 14:22:32
- 上传时间：2013-04-28 14:22:50
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※资料简介※
嘉兴市第一中学2012学年第二学期期中考试
高一化学试题卷

                       满分[ 100]分，时间[90]分钟            2013年4月
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12   O：16   Cl ：35.5   Cu：64 Ag：108
一、选择题（每题只有一个正确选项）：
1．下列说法不正确的是
A．若反应物总能量大于生成物总能量则反应为放热反应
B．电池工作时将化学能转变成电能
C．绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能
D．生物质能只能通过含有生物质能的物质的直接燃烧转化成热能从而被利用
2．下列关于化学的叙述中，错误的是
A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想
B．在过渡元素中寻找优良的催化剂
C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料
D．根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4
3. 元素R的最高价含氧酸分子式为HnRO2n -2 ，则在气态氢化物中，R元素的化合价为
A．3n-12       B．3n-6          C．3n-4          D．2n-4
4. 反应m A + n B   p C中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1．5a mol/L，A每分钟减少0．5a mol/L，则m：n：p为
A．2：3：1    B．1：3：2  C．2：3：3      D．3：2：1
5. 下列化学用语书写正确的是：
A．氯原子的结构示意图：      B．作为相对原子质量测定标准的碳核素为
C．氯化镁的电子式：     D. HClO的结构式为H－Cl－O
6. 下列叙述正确的是
A．16 8O2和18 8O2互为同位素，性质相似     B．红磷和白磷互为同分异构体
C．原子最外层电子数相同的不同元素，其单质的化学性质一定相似
D．C(石墨，s)=C(金刚石，s)   △H＞0，所以石墨比金刚石稳定
7. 在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol•L-1、0.3 mol•L-1、0.2 mol•L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是
A．X2为0.2 mol•L-1                  B．Y2为0.2 mol•L-1
C．Z为0.3 mol•L-1                  D．Z为0.45 mol•L-1
8. 短周期元素E的氯化物ECln的熔点为－78℃，沸点为59℃；若0.2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是
A．E可能是一种金属元素 B．在ECln中E与Cl之间形成共价键
C．E位于元素周期表的IVA族        D．E的一种氧化物为EO
9. X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。说法不正确的是
A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X
B．Z元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3ZO4
C．三种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定
D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X
10. 下列说法正确的是
A．构成单质分子的微粒一定含有共价键
B．熔融时能导电的化合物，一定是离子化合物
C．水加热至1000℃也不分解，是由于水分子间存在氢键
D．由H原子形成1 mol H-H键所要吸收的能量就等于H-H的键能
11. 下表中给出几种氯化物的熔点和沸点：
NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4
熔点（℃） 801 714 190 —70
沸点（℃） 1413 1412 180 57．57
有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：①氯化铝在加热时能升华，②四氯化硅在晶态时属于分子晶体，③氯化钠晶体中微粒间以分子间作用力结合，④氯化铝晶体是典型的离子晶体，其中与表中数据一致的是：（依据晶体的性质和题给数据来分析）
A．①②          B．②③          C．①②③          D．②③④
12. 已知短周期元素的离子aW3+、bX+、cY2—、dZ—都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是
A．原子序数c＞b     B．离子的氧化性W3+＞X+
C．a+3＝c-2              D．原子半径X＜Z
13. 100 mL浓度为2 mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是
A．加入适量NaCl溶液         B．加入适量NaOH溶液
C．加入数滴CuCl2溶液        D．加入适量NaNO3溶液
14. 甲乙两种非金属，能说明甲的非金属性一定比乙强的是
A．甲与金属反应时得电子的数目比乙多
B．甲单质的熔沸点比乙的低
C．甲的氧化物对应的水化物酸性比乙强
D．甲能将乙的简单离子从其盐溶液中置换出来
15. 下列判断不正确的是
A．酸性：HF>HCl>H2S                   B．沸点
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