3、分散系是
前者属于被分散的物质,叫 ;后者起容纳分散质的作用,叫 。
4、当分散剂是液体时,根据分散质 不同,可将分散系分为 、 和
分散质粒子直径分别是 、 、
5、Fe(OH)3胶体的制备(教材实验P26)
向 中逐滴加入5~6滴 ,继续煮沸至液体呈 色,停止加热,得到的分散系即为Fe(OH)3胶体。化学方程式: 。
6、溶液,胶体,浊液的本质区别是: 。
区别溶液和胶体的简便 方法是: 。 分离胶体和溶液方法:不能用过滤,用渗析。
7、溶液、胶体、浊液三种分散系的特点对比
分散系 溶液 胶体 浊液
实例 CuSO4溶液 Fe(OH)3胶体 泥水
稳定性
均一性
激光笔照射
透过滤纸的情况
半透膜
一、电离
1、电 解 质:在水溶液里 或 熔融状态能导电的化合物。 包括 酸、碱、盐、水、 活泼金属氧化物。
非电解质:在水溶液里 和 熔融状态都不能导电的化合物。 包括 非金属氧化物(如:CO2、SO2 )、某些非金属氢化物(如: NH3 )、绝大多数有机物(如酒精、蔗糖)等
单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。
2、书写电离方程式时注意:
左边是化学式,右边为离子式;原子团不能拆;满足质量守恒与电荷守恒。
第2课时
二、离子反应
1、离子反应:有离子参加的反应。(在水溶液中进行)
离子方程式:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子 。
2、酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应的离子反应发生的条件是:生成沉淀、放出气体或生成水。
3、离子方程式的书写步骤(“四步曲”)
①一写:以客观事实为依据写出正确的化学方程式。
②二拆:把 拆成离子形式,其它物质以化学式表示。
③三删:删去两边形式相同的离子。
④四查:整理离子方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
【拆写成离子形式的物质归纳】
强酸: HCl、HNO3、H2SO4 、HBr、HI、 HClO4
强碱: KOH、NaOH、Ba(OH)2
可溶性盐:记溶解性表(教材P110)
钾、钠、硝、铵都易溶;[K+、Na+、NO3-、NH4+]
氯化物不溶银亚汞,其它溶;
硫酸盐不溶有钡铅,微溶有钙银,其它溶;
碳酸盐只溶钾钠铵,镁微溶,其它不溶。
三、离子共存问题
1、注意审题:看清题干 :①颜色(记:有色离子:MnO4-(紫)、Cu2+(蓝)、Fe2+(浅绿)、Fe3+(棕黄));
②酸碱性;③ 一定能,能,可能,不能。
2、记不能共存的例子:(能反应生成沉淀、