可能用到的相对原子质量:H:1 Fe :56 Na:23 Cu:64 Zn:65 S:32 O:16 N:14
第I卷 选择题(共54分)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意要求,共18个小题)
1、下列关于化学用语的表述正确的是( )
A.原子核内有8个中子的碳原子 B.铁红的化学式:FeO
C.HClO的结构式为H-O-Cl
D.NH4Cl的电子式为
2、下列对化学反应的认识错误的是( )
A.必然引起物质状态的变化 B.会产生新的物质
C.会引起化学键的变化 D.必然伴随着能量的变化
3、用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.常温常压下,l mol/L NaCl溶液中含有的钠离子数为NA。
B.常温常压下,23 g Na变为Na2O时失去的电子数为2NA。
C.标准状况下,22.4 LSO3中含有的分子数为NA。
D.在标准状况下,22.4 L NH3中含有共价键数目为3NA
4、下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是( )
A.NaOH H2SO4 (NH4) 2SO4 B.MgO Na2SO4 HNO3
C.Na2O2 KOH Na3PO4 D.HCl Fe2O3 MgCl2
5、关于离子键、共价键的各种叙述中,下列说法中正确的( )。
A.在离子化合物里,只存在离子键,没有共价键
B.非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中
C.原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物,该化合物中存在离子键
D.由不同元素组成的含多个原子的分子里,一定只存在极性键
6、1999年曾报道合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6,下列叙述错误的是( )
A、N5+共有34个核外电子 B、N5+中氮-氮原子间以共用电子对结合
C、化合物N5AsF6中As化合价为+1 D、化合物N5AsF6中含有离子键和共价键
7、按右图装置实验,若x轴表示流入正极的
电子的物质的量,则y轴应表示( )
①c(Ag+) ②c(NO3-) ③a棒的质量
④b棒的质量 ⑤溶液的质量
A.①③ B.③④ C.①②④ D.②
8、根据反应:2Ag++Cu===Cu2++2Ag,设计如下图所示原电池 ,下列说法错误的是( )
A.X可以是银或石墨
B.Y是硫酸铜溶液
C.电子从铜电极经外电路流向X电极
D.X极上的电极反应式为Ag++e-===Ag
9 、如图所示,杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球,调节杠杆并使其在水中保持平衡,然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液,一段时间后,下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验中,不考虑导线的反应及两球的浮力变化)( )
A. 杠杆为导体或绝缘体时,均为A端高B端低
B.杠杆为导体或绝 缘体时,均为A端低B端高
C.当杠杆为导体时,A端低B端高;
杠杆为绝缘体时,A端高B端低
D.当杠杆为导体时,A端高B端低;
杠杆为绝缘体时,A端低B端高
10、在铜—锌—硫酸构成的原电池中,当导线中有1 mol电子通过时,
理论上的两极变化是( )
①锌片溶解32.5 g ②锌片增重32.5 g ③铜片上析出1 g H2 ④铜片上析出1 mol H2
A.①③ B. ①④ C.②③ D.②④
11、在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q,在一定条件下发生反应:
3R(气)+4Q(气) 4X(气)+nY(气)。反应完全后,容器温度不变,混和气体的压强是原来的75%,则化学方程式中的n值是( )
A、2 B、3 C、4 D、5
12、一定条件下,对于可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零),达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、
0.08 mol/L,则下列判断一定正确的是 ( )
A. c1∶c2=3∶1 B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为2∶3
C.X、Y的转化率相等 D.c1的取值范围为0.04 mol/L<c1<0.14 mol/L
13、在2A(g)+B(g)