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浙江省衢州一中2012-2013学年高一下学期期中检测化学（理）试题（无答案）

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：134.03KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：21
- 更新时间：2013-05-09 14:11:09
- 上传时间：2013-05-09 14:11:47
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※资料简介※
1.下列有关化学用语正确的是
A．HCl的电子式为               B． Cl－的结构示意图
C．氮气的电子式      D．质量数为37的氯原子   17 37Cl
2.2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物，下列对它们的说法正确的是
A．34S原子核内的中子数为16            B．16O与18O互称同位素
C．13C和15N原子核内的质子数相差2      D．2H的核外电子数比1H多一个
3.在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是
A．8、8、18、32    B．8、18、18、32   C．8、18、18、18    D．8、8、18、18
4.根据元素周期表和元素周期律分析下面推断，其中错误的是
A、铍的原子失电子能力比镁弱　　　　　　B、硒化氢比硫化氢稳定
C、砹的氢化物不稳定　　　　　　　　　　D、氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强
5.下列各组顺序的排列不正确的是
A．碱性强弱： Mg(OH)2＜Ca(OH)2＜Ba(OH)2    B．阴离子还原性：F-<Cl-<Br–
C．离子半径：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F-                      D．熔点：SiO2＞NaCl＞I2＞CO2
6.下列变化中，不需要破坏化学键的是
A．氯化氢溶于水    B．加热氯酸钾使其分解    C．碘升华 D．氧化钠熔化
7.下列物质呈固态时必定属于分子晶体的是
A．非金属氧化物　B．金属氧化物   C．非金属单质 D．常温下呈气态的物质
8.已知A的原子序数是x，B2-与A3+具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为
A. x+5          B. x-5           C. x+1             D. x-1
9.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是
A．铝片与稀硫酸反应                   B．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应
C．灼热的炭与CO2反应                 D．甲烷在O2中的燃烧
10.下列有关反应热的说法中正确的是
A、一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的△H值的大小没有必然联系
B、中和热△H= - 57.3kJ•mol－1，所以1.00L 1.00mol•L-1H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3kJ的热量
C、用等体积的0.50mol•L-1盐酸、0.55mol•L-1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大
D、在101KPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热
11.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ.且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ水蒸气中1 mol H―O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H 键断裂时吸收热量为
A． 920 kJ    　B． 557 kJ    　C． 436 kJ    　D． 188 kJ
12.已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是
A、H2O(g)=H2(g)+ O2(g)； H = +242kJ•mol-1
B、2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)； H = -484k J•mol-1
C、H2(g)+ O2(g)=H2O(g)； H = +242kJ•mol-1
D、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)； H = +484kJ•mol-1
13.下列各组热化学方程式程中，化学反应的△H前者大于后者的是
①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H1              C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H2
②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H3            S(g)＋ O2 (g)＝SO2(g)；△H4
③H2(g)＋1/2 O2(g)＝H2O(g)；△H5         2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H6
④CaCO3(s)＝ CaO(s)＋CO2(g)；△H7       CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)；△H8
　A、 ②③    B、③④    C、②③④    D、①②③
14.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)          ΔH= -566 kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ ΔH= -226 kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是
A．CO的燃烧热ΔH= -566 kJ/mol
B．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH＞-452 kJ/mol
D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023
15.下列过程需要通电才能进行的是
① 电离 ② 电解 ③ 电镀 ④ 电化学腐蚀
A．① ②            B．② ④          C．② ③         D．② ③ ④
16.已知蓄
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