白鹭洲中学2012-2013学年度第二学期期中考试
高一年级化学试卷
命题人:梁仁芳 审题人: 曾建飞
卷面满分:100分 考试时间:100分钟
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Zn 65
第I卷(选择题 共48分)
一、选择题(本大题共有16小题,每小题3分,共48分)
1.下列说法正确的是 ( )
A.电池放电时,电能转变为化学能
B.直接燃烧煤比将煤进行处理转化为气体或液体燃料再燃烧效果好
C.放在冰箱中的食品保质期较长,这与温度对反应速率的影响有关
D.所有燃烧反应都是放热反应,所以不需任何条件就可以进行
2.下列化学用语书写正确的是 ( )
A.次氯酸的结构式:H-Cl-O
B.氯化镁的电子式:
C.作为相对原子质量测定标准的碳核素: 614C
D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程:
3.下列既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是( )
A.铝片与稀盐酸反应 B.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应
C.灼热的炭与水蒸气的反应 D.甲烷(CH4)在O2中的燃烧反应
4.设NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是( )
A.标准状况时,22.4L四氯化碳所含有的分子数为NA
B.34g H2O2中含有的非极性共价键数为 NA
C.碱性锌锰电池中,当有1.3g的锌消耗,则转移的电子数为0.002NA
D.将16gO2与64gSO2在一定的条件下充分反应生成的SO3分子数为NA
5.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 ( )
A.用硫氰化钾溶液检验溶液中的Fe3+: Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓
B.钢铁生锈的负极电极反应: Fe —3e— = Fe3+
C.证明氯气氧化性大于硫可用: Cl2+S2-=2Cl-+S↓
D.用钠与硫酸铜溶液反应证明钠的金属性更强: 2Na+Cu2+=Cu+2Na+
6.可逆反应:2NO2(g) 2NO(g)+ O2(g) 在体积不变的密闭容器中进行,达到平衡状态的标志是 ( )
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
A. ①④ B.②③⑤ C.①③④ D.①②③④⑤
7.在不同条件下分别测得反应2SO2+O2 2SO3的化学反应速率,其中表示该反应进行最快的是 ( )
A. v(SO2)=4 mol•L-1•min-1 B. v (O2)=3 mol•L-1•min-1
C. v (SO3)=0.1 mol•L-1•s-1 D. v (O2)=0.1mol•L-1•s-1
8.在一个密闭容器中用等物质的量的A和B发生反应:A(g)+3B(g) 2C(g),该反应达到平衡时,平衡混和气中A的体积分数为( )
A.50% B.60% C.70% D.无法计算
9.为探究原电池的形成条件和反应原理,某同学设计了如下实验,并记录了实验现象:
①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片,看到有气泡生成;
②向上述浓度的稀硫酸中插入铜片,没有气泡生成;
③将锌片与铜片上端接触并捏住,一起插入上述浓度的稀硫酸中,看到铜片上有气
泡生成,且生成气泡的速率比实验①中快;
④在锌片和铜片中间接上电流计,再将锌片和铜片插入上述浓度的稀硫酸中,发现
电流计指针偏转.
下列关于以上实验设计及现象的分析,不正确的是 ( )
A.实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能
B.实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率
C.实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气
D.实验③、④说明该原电池中铜为正极、锌为负极
10.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W与Y、X与Z分别位于同一主族,
W与X可形成共价化合 物WX2,Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。
下列叙述中不正确的是 ( )
A.WZ2分子中所有原子最外层都为8电子结构 B.WX2、ZX2的化学键类型相同
C.WX2是以极性键结合成的直线型分子 D.原子半径大小顺序 W<X<Y<Z