绵阳中学高2012级(高一)下期第二学月考试
化学试题
可能用到的相对原子质量:H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23
第Ⅰ卷(选择题,共50分)
一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)
1、原电池产生电流的本质原因是( )
A.原电池中溶液能电离出自由移动的离子
B.用导线将两个活动性不同的电极连接
C.正极发生了氧化反应,而负极发生了还原反应
D.电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移
2、下列各项中表达正确的是 ( )
A.F—的结构示意图: B.CH4分子的比例模型:
C.CCl4的电子式: D.乙烯的结构简式:CH2CH2
3、下列有关说法中错误的是( )
A. CCl4可以由CH4制得,它可用于萃取碘水中的碘
B.相等的物质的量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同
C. 用乙烯与HCl反应来制备氯乙烷比用乙烷与氯气反应更好
D. 甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,因此甲烷不能发生氧化反应
4、下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述,正确的是( )
A.常温下都能用铝制容器贮存
B.常温下都能与铜较快反应
C.露置在空气中,容器内酸液的质量减轻
D.露置在空气中,容器内酸液的浓度均因吸水而降低
5、下列叙述不正确的是( )
①NH3易液化,液氨常用作制冷剂
②与金属反应时,稀HNO3可能被还原为更低价态,则稀HNO3氧化性强于浓HNO3
③铵盐受热易分解,因此贮存铵态氮肥时要密封保存,并放在阴凉通风处
④稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气
A.①③ B.②④ C.①②③④ D.都不正确
6、下列关于右图所示原电池装置的叙述中,正确的是( )
A.铜片作负极,质量逐渐减小
B.溶液的pH逐渐减小
C.电流从锌片经导线流向铜片
D.氢离子在铜片表面被还原
7、把下列四种X的溶液,分别加入四个盛有10 mL 2 mol•L-1盐酸的烧杯中,此时X和盐酸缓和地进行反应,其中反应速率最大的是( )
A.10 mL 2 mol•L-1 B.20 mL 2 mol•L-1
C.10 mL 4 mol•L-1 D.20 mL 3 mol•L-1
8、CH4中混有CH2=CH2, 欲除去CH2=CH2得到CH4, 最好依次通过哪一组试剂( )
A. 澄清石灰水、浓硫酸 B. KMnO4酸性溶液、浓硫酸
C. 溴水、浓硫酸 D. 浓硫酸、KMnO4酸性溶液
9、可逆反应N2(g)+ 3H2(g) 2NH3 (g)达到平衡状态,下列说法中正确的是( )
A.该反应停止,N2和H2不再化合 B.N2、H2、NH3浓度不变
C.N2、H2、NH3浓度相等 D.N2、H2、NH3的物质的量之比为1:3:2
10、下列对乙烯的叙述中错误的是( )
A.乙烯分子里所有原子都在同一平面上
B.乙烯与Br2的加成,以及乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色,都与分子内含有碳碳双键有关
C.乙烯分子中的碳碳双键是由两个碳碳单键构成
D.乙烯分子中既含有极性键又含有非极性键
二、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。每小题只有一个选项符合题意)
11、下列分子只表示一种物质的是( )
A.C3H7Cl B.C5H12 C.CH2Cl2 D.C4H10
12、在恒温密闭容器中进行反应N2(g) + O2(g) = 2NO(g),下列反应措施能加快反应速率的是( )
A.缩小体积使压强增大 B.压强不变,充入N2使体积增大
C.体积不变,充入He使压强增大 D.压强不变,充入He使体积增大
13、用足量的铁片与一定量的稀硫酸反应制氢气,下列措施既能使氢气的生成速率加快,又不影响氢气的产量的是( )
A.滴入适量Na2SO4溶液 B.不用稀硫酸,改用98%的浓硫酸
C.加入少量碳酸钠固体 D.不用铁片,改用等质量的铁粉
14、X、Y代表两种非金属元素,下列不能说明非金属性X比Y强的是( )
A.Y的阴离子Y—的还原性强于X的阴离子X—
B.X的氢化物的水溶液的酸性比Y的氢化物的水溶液的酸性强
C.X的单质X2能将Y的阴离子Y—氧化成Y2
D.X、Y的单质分别与Fe化合,产物中前者Fe为+3价,后者Fe为+2价
15、120℃,某气态烃在密闭容器中与足量的O2混合点燃,完全燃烧后恢复至原温度,容器内的压强保持不变,则该烃是( )
A.CH4 B.C2H6 C.C3H6 D.C3H8
16、反应H2(g)+ I2(g) 2HI(g)在体积固定的密闭容器中进行,达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内断裂n mol H-H键的同时形成2n mol H-I键 ②单位时间内生成n molI2的同时生成2n molHI ③2v正(H2)=v逆(HI) ④HI分子数