答卷时间:[90m in] 满分:[100分] 命题人:[滕瑛巧] 校对人:[张晓爽]
导试简表
本试卷考查要点 校本纲要目标 相关题号
原子结构 了解原子结构,了解原子核外电子排布的基本规律 1,4,5,7,12,14,19
元素周期律 认识元素周期律,了解原子结构与元素性质的关系,描述元素周期表的结构 3,9,10,11,13,15,19,20,21,25
微粒间的相互作用 了解构成物质的微粒间存在不同的作用力: 离子键、共价键、分子间作用力 16,18,22,23
化学反应中的热效应 了解反应热和焓变的含义,能正确书写热化学方程式。理科:了解焓变与键能的关系,能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算 6,17,18,19,24,26
可能用到的相对原子质量:H-1 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Ca-40 Fe-56
第Ⅰ卷(选择题,共49分)
一、选择题(本小题包括17小题,每小题2分,共34分。每小题只有一个选项符合题意)
1.据报道,在月球的土壤中含有较丰富的 ,未来可作为核聚变的重要原料。 原子核内的质子数是( )
A.1 B.2 C.3 D.5
2.“高钙牛奶”、“含氟牙膏”、“铁强化酱油”等商品名称中的“钙”、“氟”、“铁”指的是( )
A.元素 B.单质 C.分子 D.氧化物
3.与主族元素在元素周期表中所处的位置有关的是( )
A.相对原子质量 B.核内中子数
C.次外层电子数 D.电子层数和最外层电子数
4.下列有关稀土元素 与 的说法正确的是( )
A. 与 的质量数相同 B. 与 是同一种核素
C. 与 互为同位素 D. 与 的核外电子数和中子数均为62
5.下列化学用语正确的是( )
A.CH4分子的比例模型: B.硫原子的结构示意图:
C.HCl的电子式: D.N2的结构式:
6.下列说法正确的是( )
A.需要加 热才能发生的反应一定是吸热反应
B.反应是放热还是吸热由反应物和生成物的总能量的相对大小决定
C.伴有能量变化的物质变化都是化学变化
D.放热反应在常温下一定容易发生
7.具有下列核电荷数的元素,其原子核外最外层电子数最多的是( ) A.8 B.14 C.16 D.17
8.C60分子的结构与足球的形状相似,它与金刚石互为( )
A.同位素 B.同素异形体 C.同分异构体 D.同种物质
9.在下列元素中,不属于主族元素的是( )
A.铁 B.氢 C.钙 D.碘
10.元素的性质呈周期性变化的根本原因是( )
A.随着元素相对原子质量的递增,量变引起质变
B.元素的原子半径呈周期性变化
C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化
D.元素的金属性和非金属性呈周期性变 化
12.元素X的原子核外M电子层上有3个电子,元素Y2-的离子核外有18个电子,则这两种元素可形成的化合物为( )
A.XY2 B.X2Y3 C.X3Y2 D.XY2
13.在元素周期表中,在金属元素与非金属元素的分界线附近可以找到( )高考资
A.作为催化剂的材料 B.电子工业上的半导体材料