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广西平南县中学高二化学上学期第二章导学案（9份）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：教(学)案
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
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    • 更新时间：2013-05-21 10:41:57
    • 上传时间：2013-05-21 10:42:38
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  • ※资料简介※

  •  
    ● 导学目的：理解化学反应速率的概念和表示方法，掌握计算化学反应速率和比较化学反应速率快慢的方法。
    ● 预习大纲 ：化学反应速率涵义、表示方法、表达式、  单位、化学反应速率的简单计算常用方法———三段式法计算步骤
    注意问题：1.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。
    2.无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一 般为正值。
    3.对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但每种物质都可以用来表示该反应的快慢。
    4.在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比，也等于各物质的变化量之比。如：对aA + bB == cC + d D来说有：
     V（A） ：V（B ）：V（C ）：V：（D） === △C（A） ：△C（B ）：△C（C ）：△C（D） === △n（A） ：△n（B） ：△n（C） ：△ n（D） ==== a ：b ：c ：d
    5. 用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较。
    ● 预习习题：
    1、反应4NH3 + 5O2    4NO + 6H2O（g） 在5L的密闭容器中进行，30s后，NO的物质的量增加了3mol，则此反应的平均速率可表示为：     （    ）
    A、v (O2)=0.01 mol/（L•s）     B、 v (NO)=0.02mol/（L•h）
    C 、 v (H2O)=0.003 mol/（L•s )  D、 v (NH3)=0.02 mol/（L•s ）
     2、在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应N2+3H2  2NH3，根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是：       （    ）
    A.V(H2)==0.01mol/(l.s)                      B.V(N2)==0.3mo l/(l.min)
    C.V(NH3)==0.15mol/(l.min)                  D.V(H2)==0.3mol/(l.min)
    3、将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol•L-1，现有下列几种说法：
    ①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol•L-1•s-1
    ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol•L-1•s-1
    ③2 s时物质A的转化率为70%          ④2 s时物质B的浓度为0.7 mol•L-1
    其中正确的是（     ）
    A．①③            B．①④        C ．②③             D．③④
    4、．在N2 + 3H2   2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6  ,在此时间内用H2表示的反应速率为0.45 •S－1。则此一段时间是：
     A．1秒   B．2秒    C．0.44秒  D．1.33秒
    5、反应4NH3+5O2     4NO+6H2O，在5L的密闭容器中进行半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率υ（x）为（  ）。
        （A）υ(O2)=0.01 mol•L-1•s-1      （B）υ(NO)=0.008  mol•L-1•s-1
        （C）υ(H2O)=0.003 mol•L-1•s-1    （D）υ(NH3)=0.002 mol•L-1•s-1
    ●导学训练：
    1. 在2L密闭容器中，发生3A（气）+B（气）=2C（气）的反应，若最初加入A和B都是 ，A的平均反应速率为 ，则10秒钟后容器中含的B是（     ）
    A．1.6mol             B．            C．         D．
    2.一定温度下，向一个容积为2L的事先装入催化剂的真空密闭容器中通入1mol氮气和3mol氢气，3min后测得容器内的压强是起始时压强的0.9倍，在此时间内，用氢气的量的变化来表示的该反应的平均反应速率v(H2)是               （    ）
    A、0.2mol/(L•min)              B、  0.6mol/(L•min)
    C、 0.1mol/(L•min)             D、 0.3mol/(L•min)
    3．在容积为2 L的密闭容器中，有反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，经过5 min达到平衡，此时，各物质的变化为A减少了a mol/L，B的平均反应速率vB＝a/15 mol/(L•min)，C增加了 2a/3 mol/L，这时，若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m∶n∶p∶q为                         (　　)
    A．3∶1∶2∶2       B．1∶3∶2∶2  C．1∶3∶2∶1       D．1∶1∶1 ∶1
    4．把 气体X和 气体Y混合于2L容器中，发生反应：
      ，5分钟末已生成 ，若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为 ，则：上述反应在5分钟末时，已用去的Y占原有量的物质的量分数是（         ）
    A．20%              B．25%            C．33%            D．50%
    5．下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中代表同一反应速率的是           (    )
     ①  =  0.3   ② = 0.6 
     ③ = 0.01   ④ = 0.0225 
     A．①②   B．①③    C．③④   D．②④
    6． 在N2+3H2 2NH3反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol∕L,在此时间内，H2表示的平均反应速率为0.45mol/(L.S).所经过的时间是              （    

    A.0.44s          B.1s          C.7.33s            D.2s 7．对于反应A(g)+3(B)g 2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应速率最快的是                          （　　）
    A.v(A)＝0.01mol•L-1•s-1            B.v(B)＝0.02mol•L-1•s-1
    C.v(B)＝0.60mol•L-1•min-1            D.v(C)＝1.0mol•L-1•min-1
    8． 已知4NH3+5O 2 4NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)　表示，则关系正确的是            （　　）
    A.4v(NH3)＝5v(O2)     B.5v(O2)＝6v(H2O)
    C.3v(NH3)＝2v(H2O)    D.4v(O2)＝5v(NO)
    9.根据下图回答：
     

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