间:80分钟 分值:100分 )
第I卷(选择题,共54分)
可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Ca:40
一、选择题(本题共24小题,1-18每小题2分,19-24每小题3分,共54分。每小题只有一个选项符合题意。)
1. 是重要的核工业原料,在自然界的含量很低,它的浓缩一直为国际社会所关注。下
列有关 说法正确的是 ( )
A. 含有92个中子 B. 核外有143个电子
C. 与 为U的两种核素 D. 中有143个质子
2. 下列各微粒中,各个电子层电子数都达到2n2个的是 ( )
A.Ne、Ar B.Al3+ 、S2- C.F- 、Na+ D.Ne、Cl-
3. 元素性质呈周期性变化的决定因素是 ( )
A.元素的原子半径大小呈周期性变化 B.元素相对原子质量依次递增
C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D.元素的主要化 合价呈周期性变化
4. a、b代表2种金属,下列叙述中,肯定能判断金属活动性a比b强的是 ( )
A.常温下,a能从水中置换出氢,而b不能
B.原子的电子层数a比b多
C.原子的最外层电子数a比b少
D.1 mol a 、b分别与足量盐酸反应,生成H2的质量 a比b大
5. X、Y、Z、W均为短周期元 素,它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,下列说法中正确的是 ( )
X Y
Z W
A.原子半径: W> Z>Y>X
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W>X
C.气态氢化物的稳定性:Z>W
D.W的单质能与水反应,生成一种具有漂白性的物质
6. 下列性质可以证明NaCl 是离子化合物的是 ( )
A.可溶于水 B.具有较高的熔点 C. 水溶液能导电 D.熔融状态下能导电
7. 下列各组物质的晶体 中,化学键类型相同,晶体类型也相同的是 ( )
A.干冰和二氧化硅 B.食盐和金刚石 C.烧碱和冰 D.碘片和足球烯
8. 下列变化中,吸收的热量用于克服分子间作用力的是 ( )
A.加热氯化钠晶体使之熔化 B.液氨受热蒸发
C.加热碘化氢气体使之分解 D.加热硅晶体使之熔化
9. 下列化学用语正确的是 ( )
A.氮分子的电子式: B.硫原子的结构示意图:
C.溴化钠的电子式: D.水分子的结构式:
10.下列物质的化学式可以表示真实的分子的是 ( )
A.K2S B.CO2 C.NaOH D.SiO2
11. 科学家最近发现两种粒子:第一种是只由四个中子构成的粒子,这种粒子称为“四中子”,也有人称之为“零号元素”;第二种是由四个氧原子构成的分子,下列有关这两种粒子的说法不正确的是 ( )
A.“四中子”不显电性
B.“四中子”的质量数为4,其质量比氢原子大
C.第二种粒子是氧元素的另一种同位素
D.第二种粒子的化学式为O4,与O2互为同素异形体
12. 下列条件下化学反应速率最大的是 ( )
A.20℃,0.1mol•L-1的盐酸溶液20mL与0.5g块状碳酸钙反应
B.10℃,0.1mol•L-1的盐酸溶液20mL与1g块状碳酸钙反应
C.10℃,0.2mol•L-1的盐酸溶液10mL与0.5g粉状碳酸钙反应
D.20℃,0.2mol•L-1的盐酸溶液10mL与0.5g粉状碳酸钙反应
13. 下列叙述错误的是 ( )
A.NaOH、Mg (OH)2、Al (OH)3碱性依次减弱
B.Na、Mg、Al原子半径依次减小
C.H3PO4、H2SO4、HClO4酸性依次增强
D.HF、HCl、HBr、HI熔沸点依次升高
14.下列叙述不正确的是 ( )
A.金属与非金属化合时,都能形成离子键
B.阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫离子键
C.离子化合物也可能完全由非金属元素组成的
D.共价化合物中一定不含有离子键
15. 下列各组物质中,两者既不是同位素,也不是同素异形体,还不是同分异构体的是( )
A.D和T B.CH3COOH和HCOOCH3
C.CH4和CH3CH3 D.金刚石和石墨
16. 在密闭容器中进行可逆反应,A与B反应生成C,其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)[mol•(L•s)-1]来表示,且v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系:v(B)=3v(A), 3v(C)=2v(B)。则此反应可表示为