相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55
Fe 56 Cu 64 Ba 137
一、选择题(每小题只有一个正确答案,2分×24=48分)
1.下列分离物质的方法中,根据微粒大小进行分离的是
A. 萃取 B. 渗析 C. 蒸馏 D. 重结晶
2.下列鉴别方法可行的是
A.用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+
B.用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl-、SO 和CO
C.用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷
D.用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH=CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO
3.用酒精灯加热时,需要垫石棉网的仪器有
① 烧杯 ② 坩埚 ③ 锥形瓶 ④ 蒸发皿 ⑤ 试管 ⑥ 烧瓶
A. ②④⑤ B. ①⑥ C. ③④⑥ D. ①③⑥
4.下列是有关实验的叙述中,合理的是
①用pH试纸测得氯水的pH为2 ②不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体
③使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干
④用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液
⑤使用pH试纸测定溶液pH时先润湿,测得溶液的pH都偏小
⑥实验室配制氯化铁溶液时,可以先将氯化铁溶解在盐酸中,再配制到所需要的浓度
A.②④⑥ B.②③⑥ C.①②④ D.②③④⑤⑥
5.为确定某溶液的离子组成,进行如下实验:①.测定溶液的pH,溶液显强碱性。②.取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性,产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。③.在上述②溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀。④.取③ 中上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是
A.一定有SO32-离子 B.不一定有CO32-离子
C.不能确定Cl-离子是否存在 D.不能确定HCO3-离子是否存在
6.下列实验操作会引起实验结果偏高的是
A.测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中,晶体加热完全失去结晶水后,将盛试样的坩埚放在实验桌上自行冷却
B.镀锌铁皮锌镀层厚度测量实验中,将铁皮小火烘干、称量时,最后 两次称量前后质量不相等
C.一定浓度的盐酸配制过程中,用量筒量取计算所需的浓盐酸时,仰视观察刻度线
D.滴定实验时,装待测液的滴定管用蒸馏水洗净后,没有用待测液润洗2~3次
7.除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是
A.C2H5OH(CH3COOH),加足量CaO,蒸馏
B.CO2(SO2),酸性KMnO4溶液、浓硫酸,洗气
C.KNO3晶体(NaCl),蒸馏水,结晶
D.HNO3溶液(H2SO4),适量BaCl2溶液,过滤
8.下列有关实验原理或操作正确的是
A.选择合适的试剂,用图1所示装置可分别制取
少量
B.制备乙酸乙酯时,向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸
C.洗涤沉淀时(见图2),向漏斗中加适量水,搅拌并滤干
D.用广范 试纸测得0.10mol•L NH4Cl溶液的
9.下列关于教材中纸层析法分离Fe2+和Cu2+实验说法正确的是
A.滤纸作为惰性支持物,滤纸上吸附的水作为流动相
B.滤纸上吸附的水作为固定相,丙酮作为流动相
C.展开剂的成份为蒸馏水与丙酮
D.点样所用的试剂的浓度应较小,点样时的试剂点斑直径应大于0.5 cm
10.下列关于实验原理或操作的叙述中,不正确的是:
A.纸层析实验中,须将滤纸上的试样点浸入展开剂中
B.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度不一定要比水大
C.从碘水中提取单质碘时,不能用无水乙醇代替CCl4
D.分液操作时,分液漏斗中的下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
11.用4种溶液进行实验,下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是
12.假设与猜想是科学探究的先导,在下列假设(或猜想)引导下的探究活动 肯定没有实
际意义的是
A.探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS
B.探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成
C.探究Na与水的反应可能有O2生成
D.向滴有酚酞的NaOH溶液中通入 Cl2,探究红色褪去的原因是溶液的酸碱性变化还是HClO的漂白性所致
13.下列实验能达到预期目的的是
①用蒸馏的方法可将海水淡化 ②将混合气体通过盛有品红溶液的洗气瓶,可除去CO2中的SO2 ③向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液可检验溶液中是否含有SO2-4 ④向含有Mg(OH)2和Ca(OH)2的浊液中加入足量MgCl2溶液,充分反应后过滤,可除去Ca(OH)2
A.①② B.①④ C.②③ D.③④
14.欲从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚,有下列操作:①蒸馏,②过滤.③分液,④加入足量的金属钠,⑤通入过量的二氧化碳,⑥加入足量的氢氧化钠溶液,⑦加入足量的氯化铁溶液,⑧加入足量的浓溴水,⑨加入适量的盐酸。合理的步骤是
A.⑧② B.⑥①⑤③ C.④⑤⑨ D.⑦①③⑨
15.亚硝酸钠的外观与食盐相似,又称“工业食盐”,因此常出现误食工业食盐导致中毒的事件。化学上有许多方法可以用于鉴别食盐和“工业食盐”,下列方法可行的是
①加入稀硫酸,微热,看能否产生红棕色气体。②加入酸化的碘化钾淀粉溶液,看溶液是否变蓝。③加入酸化的氯化亚铁溶液,看溶液是否变成棕黄色。④加入酸性高锰酸钾溶液,看能否褪色。⑤加入硝酸酸化的硝酸银溶液,看能否产生白色沉淀。
A.只有①②③④ B.只有②③④⑤ C.只有③④⑤ D.①②③④⑤
16.下列结论均出自《实验化学》中的实验,其中错误的是
A.往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水,溶液显蓝色,用CCl4不能从中萃取出碘。
B.当锌完全溶解后,铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢,此现象可作为判断镀
锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据。
C.蒸馏操作时,温度计水银球的位置应在蒸馏烧瓶的支管口处
D.提取海带中碘元素时,为保证I-完全氧化为I2,加入的氧化剂(H2O2或新制氯水)
均应过量。