75分钟 满分100分)
2013.4
一、单项选择题(共23题,每题3分,共69分。)
1.澳大利亚研究人员开发出被称为第五形态的固体碳,这种新的碳结构称作“纳米泡沫”,他外形类似海绵,比重极小,并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是
A.同素异形体 B.同分异构体 C.同一种物质 D.同位素
2. 下列说法中,错误的是
A.元素周期表中有7个主族、7个副族 B.碳元素位于第二周期IVA族
C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8个 D.氢分子中的化学键是共价键
3.下列化学用语书写正确的是
A.CH4分子的球棍模型: B.硫原子的结构示意图:
C .氮气的电子式: D.水分子的结构式:
4.与主族元素在元素周期表中所处的位置有关的是
A.相对原子质量 B.核内中子数
C.次外层电子数 D.电子层数和最外层电子数
5.有人认为在元素周期表中,位于ⅠA族的氢元素,也可以放在ⅦA族,下列物质能支持这种观点的是
A.HF B.H3O+ C.NaH D.H2O2
6.下列有关晶体的叙述中错误的是
A.离子晶体中一定存在离子键 B.原子晶体中,只存在共价键
C.金属晶体的熔沸点均很高 D.稀有气体的原子能形成分子晶体
7.下列变化中,吸收的热量用于克服分子间作用力的是
A.加热金属铝使之熔化 B.液氨受热蒸发
C.加热碘化氢气体使之分解 D.加热硅晶体使之熔化
8.下列说法中正确的是
A.氯化氢溶于水能电离出H+ 、Cl—,所以氯化氢是离子化合物
B.碘晶体受热转 变成碘蒸气,吸收的热量用于克服碘原子间的作用力
C.氧气和臭氧是同分异构体
D.有机化合物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH是同分异构体
9.X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是
A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
10.已知M2+有2个电子层,则M在元素周期表中的位置是
A.第2周期0族 B.第2周期Ⅷ族 C.第2周期ⅡA族 D.第3周期ⅡA族
11.下列叙述不正确的是
A.原子半径:H < Al < Mg < Na
B.热稳定性:HCl > H2S > PH3 > AsH3[
C.N、O、F元素的非金属性依次减弱
D.P、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强
12.下列反应属于吸热反应的是
A.金属钠与水反应 B.甲烷在空气中燃烧
C.盐酸与氢氧化钠溶液反应 D.石灰石高温分解
13.下列关于反应速率的说法正确 的是
A.对于任意化学反应,其他条件不变时,增大压强都一定能加快化学反应速率
B.相同条件下,大小相等的铝片与浓硫酸反应比与稀硫酸反应放出氢气的速率大
C.可逆反应达到化学平衡状态时,正、逆反应的速率相等且都为0
D.反应速率用于衡量化学反应进行的快慢,决定反应速率的主要因素是反应物的性质
14.已知反应:A(g) + 3B(g) 2C(g) + D(g),若在某时间段内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol•L-1•min-1,则在此时间段内以C的浓度变化表示的化学反应速率为
A.0.5 mol•L-1•min-1 B.2mol•L-1•min-1
C.3 mol•L-1•min-1 D.1 mol•L-1•min-1
15.硼的最高价含氧酸的化学式不可能是
A.H2BO4 B.H3BO3 C.HBO2 D.H2B4O7
16.下列物质中,既有离子键,又有 共价键的是
A.KCl B.NH4Cl C.H2O D.CH4
17.根据下列各组元素的原子序数,可组成化学式为AB2型共价化合物是
A.9和1 B.11和8 C.12和17 D.6和8
18.下列说法能表示可逆反应N2+3H2 2NH3处于平衡状态的是
A.3mol氢气和1mol氮气恰好完全反应,得到2mol氨气
B.正反应生成NH3的速率和逆反应生成H2的速率相等
C.单位时间消耗n mol N2 的同时消耗2n mol NH3
D.N 2、H2、NH3的质量分数相等
19.右图是反应Br+H2→HBr+H的能量随反应历程变化的示意图,下列叙述中正确的是
A.反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量
B.正反应为吸热反应