二.单选题(每题4分,共72分)
1、从下列现象可以判断某酸是强酸的是( )
A.加热该酸至沸腾也不分解 B.该酸可跟石灰石反应, 放出CO2
C.该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解 D.该酸浓度为0.1mol/L时的pH为1
2、甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( )
A. 1 mol / L甲酸溶液的pH约为2 B. 甲酸能与水以任何比例互溶
C. 10 mL 1 mol / L甲酸恰好与10 mL 1 mol / L NaOH溶液完全反应
D. 甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱
3、在O.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+。对于该平衡,下列叙述正确的是( )
A.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动
B.加水,反应速率增大,平衡向逆反应方向移动
C滴加少量0.1mol/LHCl溶液,溶液中C(H+)减少
D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动
4、用0.01mol/LNaOH溶液完全中和PH=3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是( )
A 盐酸 B 硫酸 C 高氯酸 D 醋酸
5. 中和滴定中,视线应注视( )
A. 滴定管内液面变化 B. 液滴滴出速度
C. 滴定管刻度 D. 锥形瓶中溶液颜色变化
6. 中和滴定时,用于量取待测液体积的仪器是( )
A. 胶头滴管 B. 量筒 C. 滴定管 D. 移液管
7. 进行中和滴定时,事先不应该用所盛溶液洗涤的仪 器是( )
A. 酸式滴定管 B. 碱式滴定管 C. 锥形瓶 D. 移液管
8. 在25mL的碱式滴定管中盛有溶液,液面恰好在20mL刻度处,现将滴定管内溶液全部放出,流入量筒内,所得溶液的体积为( )
A. 5mL B. 20mL C. 大于5mL D. 小于5mL
9. 准确量取25.00mL KMnO4溶液可以选用的仪器是( )
A. 50mL量筒 B. 10mL量筒
C. 50mL酸式滴定管 D. 50mL碱式滴定管
10. 用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸,使用酚酞做为指示剂,下列叙述中说明恰好达到滴定终点的是( )
A. 由红色变为深红色 B. 由无色变为深红色
C. 由浅红色变成深红色 D. 由无色变为浅红色
11、在常温下,纯水中存在电离 平衡H2O H++OH-,如果要使水的电离程度增大,并使c(H+)增大,应加入的物质是( )
(A)NaHSO4 (B)KAl(SO4)2 (C)NaHCO3 (D)CH3COONa
12、在盐类发生水解的过程中,正确的说法是( )
(A)盐的电离平衡被破坏 (B)水的电离程度逐渐增大
(C)溶液的pH发生了较大改变 (D)发生了中和反应
13.下列说法正 确的是( )
A.酸式盐的溶液一定显碱性
B.只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等,它们反应后的溶液是中性的
C.纯水呈中性时因为水中c(H+)=c(OHˉ)
D.碳酸溶液中氢离子的物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的2倍
17.在水中加入下列物质,可使水的电离平衡 向电离方向移动的是( )
A.H2SO4 B.KOH C.FeCl3 D.Ba(NO3)2
18.下列叙述正确的是( )
A.pH<7的溶液是酸的溶液
B.pH>7的溶液是碱的溶液
C.pH>7的溶液有可能是盐的溶液,这是因为盐可能电 离出H+
D.pH>7的溶液有可能是盐的溶液,这是盐类水解造成的