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浙江省杭州高中2012-2013学年高一下学期期中化学试卷（无答案）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：期中考试
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
    • 资料大小：323.03KB
    • 资料上传：admin
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    • 下载次数：24
    • 更新时间：2013-06-03 17:06:20
    • 上传时间：2013-06-03 17:07:09
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  • ※资料简介※

  • 第Ⅰ卷   选择题（共50分）
    一．单选题（每小题3分，共30分）
    1．下列说法正确的是    
        A．2013年1月1日起，我省正式发布环境空气质量指数（AQI），包括PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和NO2等6项指标
    B．2013年3月底，H7N9型禽流感在上海和安徽两地率先发现。要杀死禽流感病毒可通过消毒剂杀菌，通过加热煮沸杀菌，也可用紫外线照射杀菌
    C．用分光光度计可定量测定各种反应物（或生成物）在不同反应时刻的浓度，从而来计算反应速率
    D．在工业生产中，研制出性能优良的催化剂可以使反应的温度降低，有效提高反应物转化的利用率，从而起到很好的节能效果
    2．下列叙述中，正确的是
    ① 电解池是将化学能转变成电能的装置；② 原电池是将电能转变成化学能的装置；
    ③金属和石墨导电均为物理变化 ，电解质溶液导电是化学变化；④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现；⑤电镀过程相当于金属的“迁 移”，可视为物理变化。
    A．①②③④          B．③④         C．③④⑤          D．④
    3．下列叙述中，错误的是
    A．某自发的化学反应，若∆S<0，则该自发反应一定为放热反应
    B．利用电化学原理保护金属的一种方法是把被保护金属作为阳极，而另一比其更活泼的金属作为阴极
    C．对于反应2NH3(g)    N2(g)+3H2(g)，减小体积增大压强，反应物活化分子数及活化分子百分数均不发生改变
    D．改变条件，使化学平衡往正向移动，反应物的转化率不一定增大
    4．下列是4位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是 
    A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
    B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
    C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
    D．工业实际生产中应利用化学速率及平衡理论使原料尽可能多及快地转化为产品
    5．下列有关热化学方程式的叙述正确的是
    A．已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
    B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)；△H>0，则金刚石比石墨稳定
    C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l)；△H=-57.4kJ/mol
    D．己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)；△H1     2C(s)+O2(g)=2CO(g)；△H2     则△H1>△H2
    6．已知448℃时反应H2(g)+I2(g)   2HI(g)的平衡常数是49，则HI(g)   1/2H2(g)+1/2I2(g)在该温度下的平衡常数是
    A．1/49            B．2401               C．7               D．1/7
    7．下列事实中，与电化学腐蚀无关的是
    A．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀
    B．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块
    C．在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质
    D．镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面更易被腐蚀
    8．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
    A．恒温密闭容器中NO2和N2O4形成的平衡体系，减小体积，体系颜色加深
    B．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫　
    C．滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅 
    D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
    9．某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是
     
    10．一定温度下，可逆反应2NO2  2NO+O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态标志是
        ① 单位时间内生成n mol O2 ，同时生成2n mol NO2 ；② 单位时间内生成n mol O2 ，同时生成2n mol NO ；③ 用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 ：2 ：1 ；④ 混合气体的压强不再改变 ；⑤ 混合气体的颜色不再改变 ；⑥ 混合气体的平均摩尔质量不再改变。
    A．①④⑤⑥  B．①②③⑤ 

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