化学反应原理《化学反应与能量转变》专题测验
高二( )班 姓名_______________
可能使用的原子量:Cu:64 Ag:108 O:16 S:32 H:1 Cl:35.5 N:14
一、单选题
1、下列有关能量转换的说法正确的是
A.煤燃烧是化学能转化为热能的过程
B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
C.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程
2、灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知:
①Sn(s、白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g) △H1
②Sn(s、灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g) △H2
③Sn(s、灰) Sn(s、白) △H3=+2.1kJ/mol
下列说法正确的是
A △H1>△H2 B 锡在常温下以灰锡状态存在
C 灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D 锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中,会自行毁坏
3、已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是285.8kJ•mol-1、1411.0kJ•mol-1和1366.8kJ mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为
A.—44.2 kJ•mol-1 B.+44.2 kJ•mol-1
C.—330 kJ•mol-1 D.+330 kJ•mol-1
4、化学反应N2+3H2 = 2NH3的能量变化如题13图所示,该反应的热化学方程式是
A、N2(g)+3H2(g) = 2NH3(l);
⊿H = 2(a—b—c)kJ/mol
B、N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g) ;
⊿H = 2(b—a)kJ/mol
C、 N2(g)+ H2(g) = NH3(l) ; ⊿H = (b+c—a)kJ/mol
D、 N2(g)+ H2(g) =NH3(g) ; ⊿H = (a+b)kJ/mol
5、下列关于热化学反应的描述中正确的是
A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热
ΔH=2×(-57.3)kJ/mol
B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)反应的
ΔH=+2×283.0kJ/mol
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热
6、已知反应:
①101kPa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g);ΔH=-221kJ/mol
②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);ΔH=-57.3kJ/mol
下列结论正确的是
A.碳的燃烧热大于110.5kJ/mol B.①的反应热为221kJ/mol
C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量
7、下列说法错误的是
A、由电能转化为化学能的装置叫电解池
B、在电解池中跟直流电源的正极相连的电极是电解池的阳极
C、在电解池中通电时,电子从电解池的阴极流出,并沿导线流回电源的负极
D、电解池中阴极发生还原反应,阳极发生氧化反应
8、下列说法正确的是
A、原电池是把电能转化为化学能的装置
B、原电池中电子流出的一极是正极,发生氧化反应
C、原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应
D、形成原电池后,原电池中的阳离子向正极移动
9、等质量的两份锌粉a、b,分别加入过量的稀H2SO4,同时向a中加入少量的CuSO4溶液,下列图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系,其中正确的是