高二化学
出题人:卢琼 审核人:孙霞 2013.4.24
考生须知 1、本试卷共8页,包括两个大题,32小题,满分为100分。考试时间90分钟。
2、答题前,考生应认真在密封线外填写班级、姓名和学号
3、选择题答案填涂在机读卡上,填空题在答题纸上作答
4、可能用到的相对原子质量:
H-1 O-16 P-31 N-14 C-12
一 、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共50分)
1.达到化学平衡的条件是 ( )
A.逆反应停止进行 B.反应物与生成物的浓度相等
C.正反应与逆反应停止进行 D.正反应和 逆反应的速率相等
2.已知:4NH3 (g)+5O2 (g)=== 4NO (g)+6H2O (g) ,若反应速率分别用υ(NH3)、υ(O2)、(NO)、υ(H2O)(mol/(L•min)表示,则正确的关系是( )
A.4/5υ(NH3)== υ(O2) B.5/6 υ(O2)== υ(H2O)
C.2/3υ(NH3)== υ(H2O) D.4/5υ(O2)== υ( NO)
3.设C+CO2 2CO;(正反应为吸热反应;反应速率为v1),2SO2+O2 2SO3;(正反应为放热反应;反应速率为v2),对于上述反应,当温度升高时,v1和v2的变化情况为( )
A. v1 与v2同时增大 B. v1 与v2同时减小
C. v1增大,v2减小 D. v1减小,v2增大
4.下列说法不正确的是( )
A.焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素,多数能自发进行的反应都是放热反应
B.在同一条件下不同物质有不同的熵值,其体系的混乱度越大,熵值越大
C.一个反应能否自发进行取决于反应吸热还是放热
D.一个反应能否自发进行,与焓变和熵变的共同影响结果有关
5.对于反应2CO(g)+ O2(g) 2CO2(g)(正反应为放热反应),在一定条件下建立化学平衡后,下列各条件变化时,能使平衡正向移动的是( )
A.恒温恒容通入He B.再通入少量CO2 C.温度升高 D.加压
6.在一个V升的密闭容器中放入2L A气体和1L B气体,在一定条件下发生反应:
3A(g)+ B(g) nC(g) + 2D(g),达到平衡后,A的浓度减小,混合气体的平均分子量增大,则该反应方程式中n值是 ( )
A.1 B.2 C.3 D.4
7.合成氨反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ•mol-1,在反应过程中,正 反应速率的变化如图,下列说法正确的是( )
A.t1时升高了温度 B.t2时使用了催化剂
C.t3时降低了温度 D.t4时减小了压强
8.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ( )
A.开启啤酒瓶后,瓶中立刻泛起大量泡沫
B.由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
C.向氯水中加CaCO3后,溶液漂白性增强
D.在含有[Fe(SCN)]2+的红色溶液中加铁粉,振荡静置,溶液颜色变浅或褪去
9.下列图像能正确地表达可逆反应3A(g) + B(g) 2C(g)(△H<0)的是( )
10. 已知:Zn(s)+ 1/2 O2(g)= ZnO(s);△H1= —351.1kJ/mol
Hg(l)+ 1/2 O2(g)= HgO(s);△H2= —90.7kJ/mol
则Zn(s)+HgO(s)= ZnO(s)+Hg(l); △H3 = ( )
A.—441.8 kJ/mol B.—254.6 kJ/mol
C.—438.9 kJ/mol D.—260.4 kJ/mol
11.CO2转化成有机物实现碳循环,是解决温室效应的有效途径之一,此反应化学平衡常数的表达式为: 且温度升高,K值变小。下列说法正确的是 ( )
A.该反应的化学方程式为3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H>O
B.在恒温、恒容的密闭容器中,混合气体的密度不再改变时,该反应一定达到平衡状态
C.在恒温、恒容的密闭容器中,增大H2的浓度时,CO2的转化率增大
D.平衡时,其他条件不变,使用催化剂有利用于CO2的转化
12.在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g) 2C(g),△H>0;平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是 ( )
A.P1< P2,纵坐标指A的质量分数
B.P1> P2,纵坐标指C的质量分数
C.P1< P2,纵坐标指A的转化率
D.P1< P2,纵坐标指混合气体的平均摩尔质量
13.在一个固定体积的密闭容器中,加入2molA和2molB,发生如下反应2A(气)+ 2B(气) 3C(气)+ D(气),达到平衡时,C的浓度为Wmol/L,若维持容器体积和温度不变, 按下列配比作为起始物质达到平衡后,C的浓度仍为Wmol/L的是( )
A. 2molA+1molB+3molC+1molD B. 3molC+1molD+1molB
C. 3molC+1molD D. 1molA+1molB+1.5molC+1molD
14.对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是( )
A.达到化学平衡状态时,4v正(O2)=5v逆(NO)
B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到化学平衡状态
C.达到化学平衡状态后,若增大容器容积,则正反应速率减小,逆反应速率增大
D.化学反应速率的关系为2v正(NH3)=3v正(H2O)
15.右图是恒温下某反应的化学反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相
符合的是( )
A.反应达平衡时,正反应速率和逆反应速率相等
B.该反应达到平衡状态Ⅰ后,减小反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡状态Ⅱ
C.该反应达到平衡状态Ⅰ后,增大反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡状态Ⅱ
D.同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等
16.可以证明可逆反应N2+3H2 2NH3已达到平衡状态的是:( )
①一个N≡N断裂的同时,有3个H—H键断裂;
②一个N≡N键断裂的同时,有6个N—H键断裂;
③其他条件不变时,混合气体平均相对分子质量不再改变;
④保持其他条件不变时,体系压强不再改变;
⑤NH3%、N2%、H2%都不再改变;
⑥恒温恒容时,密度保持不变;
⑦正反应速率v(H2)=0.6 mol/(L•min),逆反应速率v(NH3)=0.4 mol/(L•min)。
A.全部 B.②③④⑤⑥⑦ C.②③④⑤⑦ D.③④⑤⑥⑦