高一化学必修2期末复习必备学案《第二章 化学反应与能量》章末阶段复习
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第二章 阶段复习课
【知识网络构建】
【专题精要】
热点一：化学反应中的能量变化
1.吸热反应与放热反应
(1)吸热反应。
①吸收热量的化学反应；
②反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量；
③反应物分子断裂时吸收的总能量大于生成物分子成键时释放的总能量；
④常见的吸热反应：大多数分解反应、NH4Cl(s)与Ba(OH)2•8H2O(s)反应等。
(2)放热反应。
①释放热量的化学反应；
②反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量；
③反应物分子断裂时吸收的总能量小于生成物分子成键时释放的总能量；
④常见的放热反应：大多数化合反应、燃烧、中和反应、活泼金属和酸反应等。
(3)对吸热反应和放热反应理解的两个误区。
①吸热反应很难进行，放热反应较易进行。(×)
吸热反应、放热反应只是从能量的变化角度分析的，吸收热量的化学反应是吸热反应，放出热量的化学反应是放热反应，与反应的难易无关。
②吸热反应一定需要加热或点燃，放热反应一定不用加热或点燃。(×)
吸热反应、放热反应与反应条件无必然的关系。有些吸热反应常温下就能进行，如NH4Cl(s)与Ba(OH)2•8H2O(s)的反应，有些放热反应需要加热或点燃才能发生，如木炭的燃烧。
2.化学反应中能量变化的计算
(1)用E(反应物)表示反应物的总能量，E(生成物)表示生成物的总能量，ΔQ表示能量变化，则：
ΔQ=E(生成物)-E(反应物)。
(2)用Q(吸)表示反应物分子断裂时吸收的总能量，Q(放)表示生成物分子成键时放出的总能量，ΔQ表示能量变化，则：ΔQ=Q(吸)-Q(放)。
【训练1】下列说法正确的是( )
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.化学反应中的能量变化都表现为热量变化
C.任何放热反应在常温下一定能发生反应
D.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热
【解析】选D。放热反应和吸热反应都是在一定条件下发生的，反应开始需要加热的反应可能是吸热反应也可能是放热反应，A、C错误；化学反应的能量变化可以表现为很多方面，如转化为热能、转化为电能、转化为光能等，B错误；化学反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，D正确。
【训练2】(2012•广州高一检测)下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是 ( )
A.碳酸钙受热分解 B.乙醇燃烧
C.钠与水反应 D.氧化钙溶于水
【解析】选A。生成物总能量高于反应物总能量，说明该反应是吸热反应，A是吸热反应；乙醇燃烧、钠与水反应、氧化钙溶于水均是放热反应，B、C、D错误。
热点二：原电池
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