高一化学必修2期末复习必备学案《第一章 物质结构 元素周期律》章末阶段复习
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- 资料类型：专题训练
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- 适用学校：不限
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- 更新时间：2013-06-08 15:23:08
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第一章 阶段复习课
【知识网络构建】
对所学知识及时总结，将其构建成知识网络，既有助于整体把握知识结构，又利于加深对知识间内在联系的理解。下面是本阶段的知识结构图，请要求学生从后面的备选答案中选择准确内容，填在框图中的相应位置。
提示：A～②，B～①，C～⑥，D～④,E～③,F～⑤,G～⑦,H～⑧,I～⑨，J～⑤，
【专题精要】
热点一：原子结构
1.原子组成
(1)构成原子的微粒及对原子性质的影响。
(2)原子中三种微粒的三种关系。
①数量关系
质子数(Z)=核电荷数=核外电子总数
②质量关系
质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
③电性关系
a.原子：核电荷数=核外电子总数
b.离子：
阳离子的核外电子数=质子数-电荷数
阴离子的核外电子数=质子数+电荷数
2.原子核外电子排布
(1)核外电子排布规律。
①核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。
②各电子层最多容纳的电子数目是2n2 。
③最外层电子数不超过8个(K层为最外层时不超过2个)。
④次外层电子数不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
(2)部分短周期元素核外电子排布的特殊性。
短周期元素核外电子排布的特殊性是解答元素推断题的突破口。
如：原子核中无中子的原子是H；最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是C；最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是O；最外层电子数是次外层电子数4倍的元素是Ne等。
3．元素、核素、同位素的关系
(1)核素的“两同两不同”：同元素、同质子数；不同中子数、不同原子。
(2)同种元素，可以有若干种不同的核素。
(3)同位素是同一元素的不同核素之间的互相称谓，不指具体的原子。
【训练1】(2012•绵阳高一检测)已知R2+核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是( )
A．
B．
C．
D．
【解析】选C。R元素的质子数为a＋2，再由“质子数＋中子数＝质量数”可得质量数为a＋b＋2，故C正确。
【训练2】下列说法正确的是( )
A．同一元素不同核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同
B．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的
C．钠原子失去一个电子后，核外电子排布与氖原子相同，所以变成氖原子
D． 的质量数相同，所以它们互为同位素
【解析】选A。同一元素各核素的中子数不同，质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同，A正确；氕原子无中子，B错误； C选项中原子种类应由质子数和中子数共同决定，若原子核不改变，仅核外发生电子得失，是不会由一种原子转变为另一种原子的，C错误；互为同位素的不同原子必须是质子数相同，中子数不同的微粒，不属于同种元素，不会
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