安徽省定远三中2012-2013学年高一化学下学期期末复习--必修2第一章 物质结构 元素周期律
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定远三中高一化学期末复习试卷
必修2第一章 物质结构 元素周期律1
定远三中 高一化学组
一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下列叙述正确的是( )
A．道尔顿发现了元素周期律，制订了第一张科学的元素周期表
B．短周期中包含了18种原子
C．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化
D．周期表中所有元素，都是从自然界中发现的
2．下列物质的化学式中，具有非极性键的离子化合物是（ ）
A.Na2O B.MgF2 C.NaOH D.Na2O2
3．下列说法正确的是( )
A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属
B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强
C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行
D．X2＋的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族
4．下列各组粒子中属于同位素的是( )
A．16O和18O B．H2O和D2O
C．H2和D2 D．24Mg和24Na
5．下列有关表达不正确的是( )
A.符号为 O的原子常用于文物年代的测定
B.原子结构示意图 既可以表示12C,也可以表示14C
C.具有16个质子、16个中子和18个电子的微粒是 S2-
D.“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为
6．能说明A元素的非金属性比B元素的非金属性强的是( )
A.A原子得到电子的数目比B原子少
B.A元素的最高正价比B元素的最高正价要高
C.最高价氧化物对应的水化物的酸性B比A强
D.A单质能与B的氢化物水溶液反应,生成B单质
7．依据元素周期表及元素周期律，下列推测正确的是( )
A．H3BO3的酸性比H2CO3的强
B．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M
C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强
8． A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B＞A；C、D两种元素对应气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中形成简单离子半径最小的元素。则它们的原子序数由小到大的顺序为( )
A．D＜C＜E＜A＜B B．A＜B＜C＜D ＜E
C．E＜B＜A＜C＜D D．B＜A＜E＜D＜C
9．同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是（ ）
A.含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4
B.非金属性：X>Y>Z
C.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强
D.元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由大到小
10．下列说法正确的是( )
A．H与D、16O与18O互为同位素；H162O、D162O、H182O、D182O互为同分异构体
B．金刚石、石墨均为碳的同素异形体，其化学性质与物理性质均不相同
C．石墨烯(结构如图所示)是由碳原子构成的单层片状结构的新材料，与石墨互为同位素
D．由于氢原子可以形成H－(如NaH)，所以有人建议可将氢元素排在元素周期表的ⅦA族
11．下列叙述中正确的是( )
A．离子化合物中可能含有共价键
B．共价化合物中可能含有离子键
C．金属离子都一定满足最外电子层2或8电子结构
D．共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子结构
12．下列说法正确的是( )
A．电子层结构相同的各种离子，它们的半径随核电荷数的增加而减小
B．失电子难的原子其得电子的能力一定强
C．在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了
D．最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼
13．X、Y、Z为三种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y在地壳中的含量仅次于X；Y、Z同周期，Z的常见化合价为＋2。下列说法不正确的是( )
A．X、Y、Z的原子序数依次增大 B．X与Z形成的化合物为离子化合物
C．X与Y形成的化合物只含共价键 D．存放Z单质的仓库失火不能用CO2灭火
14．X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是( )
A．原子半径：Z>Y>X
B．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1:2
C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂
D．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点
15. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序- 上一篇资料:安徽省定远三中2012-2013学年高一化学下学期期末复习--必修1第四章 非金属及其化合物
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