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安徽省蚌埠铁中内部复习资料2014届高中化学全册复习第九章章末检测

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：58.53KB
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- 更新时间：2013-07-08 08:08:59
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※资料简介※
第九章　章末检测
(时间：100分钟，满分：100分)
第Ⅰ卷(选择题，共42分)
一、单项选择题(本题包括7个小题，每小题2分，共14分)
1．盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是(　　)
A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO2－3和OH－
B．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)
C．10 mL 0.10 mol•L－1 CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
2．常温

下，pH＝11的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别稀释至100 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是(　　)
A．X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强
C．分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V(X)>V(Y)
D．若9<a<11，则X、Y都是弱碱
3．常温下，0.1 mol•L－1某一元酸(HA)溶液中cOH－cH＋＝1×10－10，下列说法正确的是(　　)
A．溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－10 mol•L－1
B．溶液中c(H＋)＋c(HA)＝0.1 mol•L－1
C．与0.1 mol•L－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)＝0.1 mol•L－1
D．原溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c(OH－)均增大
4．(2013•北京理综，11)有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol•L－1的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3，下列各项排序正确的是(　　)
A．pH：②>③>④>①           B．c(CH3COO－)：②>④>③>①
C．溶液中c(H＋)：①>③>②>④ D．c(CH3COOH)：①>④>③>②
5．将a mol•L－1的Na2CO3溶液与b mol•L－1的NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中粒子浓度间的关系及相关判断不正确的是(　　)
A．c(Na＋)＋c(H＋)>c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(OH－)
B．c(Na＋)>c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)
C．若c(Na＋)>c(HCO－3)>c(CO2－3)>c(OH－)>c(H＋)，则一定a<b
D．若a＝b，则溶液中c(HCO－3)>c(CO2－3)
6．在T℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－a mol•L－1，c(OH－)＝10－b mol•L－1，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸(T℃)，测得混合溶液的部分pH如下表所示：

序号 NaOH溶液的体积/mL 盐酸的体积/mL 溶液的pH
① 20.00 0.00 8
② 20.00 20.00 6
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为(　　)
A．3      B．4      C．5      D．6
7．(2013•天津理综，4)下列叙述正确的是(　　)
A．0.1 mol•L－1 C6H5ONa溶液中：c(Na＋)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)
B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均减小
C．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H＋)不相等
D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2－)下降
二、不定项选择题(本题包括7个小题，每小题4分，共28分)
8．(2013•威海模拟)下列事实能说明醋酸是弱电解质的是(　　)
①醋酸与水能以任意比互溶　②醋酸溶液能导电　③醋酸溶液中存在醋酸分子　④0.1 mol•L－1醋酸的pH比0.1 mol•L－1盐酸的pH大　⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2　⑥0.1 mol•L－1醋酸钠溶液的pH＝8.9　⑦大小相同的锌粒分别与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢
A．②⑥⑦      B．③④⑥⑦     C．③④⑤⑥     D．①②
9．(2013•南京质检)下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)
A．10 mL 0.5 mol•L－1 CH3COONa溶液与6 mL 1 mol•L－1盐酸混合：c(Cl－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
B．0.1 mol•L－1 pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)>c(H2B)>c(B2－)
C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2－)
D．c(NH＋4)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2CO3]<c(NH4Cl)
10．0.2 mol•L－1的NH4Cl溶液与0.1 mol•L－1 NaOH溶液等体积混合，下列判断正确的是(　　)
A．所得溶液中存在等式：c(NH＋4)＋c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
B．所得溶液显碱性，且c(NH＋4)<c(NH3•H2O)
C．溶液中存在等式：c(NH＋4)＋c(NH3•H2O)＝c(Cl－)
D．溶液中c(Na＋)＝0.1 mol•L－1
11．下列说法正确的是(　　)
A．pH＝2和pH＝1的HNO3中c(H＋)之比为1∶10
B．0.2 mol•L－1与0.1 mol•L－1醋酸中，c(H＋)之比大于2∶1
C．Na2CO3溶液中c(Na＋)与c(CO2－3)之比为2∶1
D．100 mL 0.1 mol•L－1的醋酸溶液与10 mL 1.0 mol•L－1的醋酸溶液中H＋的数目，前者多
12．下列四种溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是(　　)
A．由水电离的c(H＋)：①＝②>③＝④
B．将②、③两种溶液混合后，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②>③
C．①②的导电性不同，③④的导电性也不同
D．向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③>④>②>①
13．醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误的是(　　)
A．先配制一定量的0.10 mol•L－1 CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质
B．先配制一定量0.01 mol•L－1和0.10 mol•L－1的CH3COOH溶液，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质
C．取等体积、等pH的CH3COOH溶液和盐酸分别与足量锌反应，测得反应过程中醋酸产生H2较慢且最终产生H2较多，则醋酸为弱酸
D．配制一定量的CH3COONa溶液，
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