福建省晋江市季延中学高三化学《硫酸的制备和性质》专题复习
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一、硫酸的工业制法
目前工业：接触法制硫酸
（1） 接触法制硫酸的生产阶段、典型设备、反应原理、归纳完成下表：
（2）
三阶段 1.造气 2.接触氧化 3.SO3的吸收
三设备
三反应
注意事项
（2）尾气的吸收。通常工业上是用氨水来吸收SO2，其反应式为：SO2+2NH3•H2O=(NH4)2SO3+H2O,(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3,
二、硫酸的性质
（1）硫酸的物理性质
纯硫酸是 的液体，沸点高，密度 比水
，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热。
（2）硫酸的化学性质
1、吸水性：H2SO4＋nH2O＝＝H2SO4•nH2O
〖注意〗“水”可以是混合气体中的水蒸气，也可以是结晶水合物中的结晶水！
2、脱水性：浓硫酸可以使有机化合物中的H、O元素按H2 O的组成从有机物中“脱离”出来，结合成水分子。如：C12H22O11(蔗糖)＝＝12C＋11H2O，所以浓硫酸对有机物有强烈的腐蚀作用。
※如果皮肤上不慎沾上浓硫酸，正确的处理方法是 [
。
〖对比〗吸水性和脱水性的区别。
3、强氧 化性：
a冷的浓硫酸使Fe、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化。
b活泼性在H以后的金属也能反应（Pt、Au除外） Cu+H2SO4(浓)====CuSO4+SO2↑+2H2O
c与非金属反应：C+2H2SO4(浓)====CO2↑+2SO2↑+2H2O
d 能与其他还原性物质反应
2.硫酸盐
名称 俗称和成分 颜色 名称 俗称和成分 颜色- 上一篇资料:福建省晋江市季延中学高三化学《硫和含硫化合物的相互转化》专题复习
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