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高二化学选修4《化学反应热的计算》导学案

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：88.67KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：50
- 更新时间：2013-08-04 08:37:05
- 上传时间：2013-08-04 08:37:53
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※资料简介※
2013年河高高二化学选修4导学案4
编制人：
审核：高二化学组姓名：               组别：
组内评价：
教师评价：
课题：化学反应热的计算
【学习目标】
利用盖斯定律书写热化学方程式或进行有关反应热的计算。
课前预习案
【复习回顾】
中和热燃烧热
定义
ΔH
谁的量要求1Mol
表示中和热或燃烧热的热化学方程式与一般热化学方程式差异
概念要点

【展示点评】--------我自信
具体要求①看规范（书写、格式）②看对错，找出关键词补充、完善③点评内容，讲方法规律 ④面带微笑，全面展示自我⑤用最大最美的普通话。⑥不重复别人已经评价和质疑的。
课堂探究案
探究1、已知C（s）+1／2 O2（g）=CO（g） ΔH1
CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)   ΔH2
C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH3
（1）请将1mol C（s）和1mol O2(g)总能量，1mol CO(g)＋12O2(g)总能量，1mol CO2(g)总能量在右图找到相应的位置。
（2）、从上述图中你能发现ΔH1   ΔH2 ΔH3 之间有何关系？这是为什么呢？
（3）上述关系可通过以下框图来表示：

小结：盖斯定律
1．内容：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是________的，即化学反应的反应热只与反应体系的_______________有关，而与反应的途径无关。
2．应用：间接计算某些反应的反应热。
3．举例：如ΔH＝________________。
注意：
应用盖斯定律计算常用以下方法：
(1)热化学方程式相加或相减，如由
C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1； C(s)＋12O2(g)===CO(g)　ΔH2；
可得：CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)　ΔH＝ΔH1－ΔH2
牛刀小试（1）已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)　ΔH＝－701.0 kJ•mol－1
2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)　ΔH＝－181.6 kJ•mol－1
则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为：-------------
（2）已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)===2Fe(s)＋3CO(g)　ΔH＝＋489.0 kJ•mol－1
CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ•mol－1
C(石墨)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ•mol－1
则4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　ΔH＝________
（3）、[2010•广东卷] 在298 K、100 kPa时，已知：
2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)　ΔH1     Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH2
2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是(　　)
A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2　B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2    C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2   D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2
探究2   课本第12面
例1：例2：
小结：有关计算注意：
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