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江苏省海门市包场高级中学高二化学周末导学单选修3综合练习

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：266.18KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：13
- 更新时间：2013-08-06 09:33:30
- 上传时间：2013-08-06 09:34:06
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※资料简介※
选修3 综合练习
要求： 1、必做题60分钟内完成，学有余力的同学完成选做题。
       2、30分钟对照正确答案自我批改、自我订正。
3、最后将练习中出现的问题写在反思栏中
一、必做题
一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分)
[来源:学§科§网Z§X§X§K]
1.第三周期元素的原子，其最外层p能级上仅有一个未成对电子，它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是(　　)
A.RO－3              B．RO－5               C．RO2－4            D．RO－4
2.简单原子的原子结构可用图1－1所示方法形象地表示：

图1－1
其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是(　　)
A.①②③互为同位素                      B.①②③互为同素异形体
C.①②③是三种化学性质不同的粒子        D.①②③具有相同的质量数
3.下列电子排布式中，原子处于激发状态的是(　　)
A.1s22s22p5                              B.1s22s22p43s2
C.1s22s22p63s23p63d44s2                    D.1s22s22p63s23p63d34s2
4.下列离子中，半径最大的是(　　)
A.O2－             B．S2－               C．Mg2＋            D．Cl－
5.用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是(　　)
A.R的氧化物都能溶于水
B.R的最高价氧化物所对应的水化物都是H2RO3
C.R都是非金属元素
D.R的氧化物都能与NaOH溶液反应
6.若aAm＋与bBn－的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是(　　)
A.b＝a－n－m                           B.离子半径Am＋<Bn－
C.原子半径A<B                         D.A的原子序数比B大(m＋n)
7.某主族元素的原子最外层电子排布是5s1，下列描述中正确的是(　　)
A.其单质常温下跟水反应不如钠剧烈       B.其原子半径比钾原子半径小
C.其碳酸盐易溶于水                     D.其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解
8.原子的电子排布式为1s22s22p4的元素易与下列哪一种原子的电子排布式的元素形成离子键(　　)
A.1s22s22p6           B．1s2             C.1s22s22p5         D．1s22s22p63s2
9.R为1～18号元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的12，它可能形成的含氧酸根离子有：①R2O2－4，②RO2－4，③R2O2－3，④RO2－3，下列叙述判断正确的是(　　)
A.当它可以形成①时，不可能形成④       B.当它可以形成②时，可以形成③和④
C.当它可以形成①时，不可能形成②和③   D.当它形成②时，也可以形成①
10.有A、B和C三种主族元素，若A元素的阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C的阳离子半径，则这三种元素的原子序数大小次序是(　　)
A.B<C<A           B．A<B<C            C.C<B<A           D．B>C>A
11.已知元素X的基态原子最外层电子排布为nsn－1npn＋2，则X元素的原子序数为(　　)
A.9                B．10                C．17              D．18
12.核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数和中子数均为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列原子均可产生NMR现象的是(　　)
A.18O　31P　119Sn                          B.27Al　19F　12C
C.70Br 　2H　14N                          D.元素周期表中第一周期所有元素的原子
13.下列叙述中，正确的是(　　)
A.在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子
B.在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子
C.在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高
D.如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反
14.人们常将在同一原子轨道上运动的、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是(　　)
A.核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”
B.核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”
C.核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”
D.核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”
15．下列各元素，最易形成离子化合物的是(　　)
①第三周期第一电离能最小的元素    ②外围电子构型为2s22p6的原子
③2p亚层为半满的元素     ④电负性最大的元素
A．①②             B．③④            C．②③            D．①④
二．非选择题(本题包括7个小题，共55分)
16．(5分)无机化合物甲、乙分别由三种元素组成。组成甲、乙化合物的元素原子的特征排布都可表示如下：asa、bsbbpb、csccp2c。甲是一种溶解度较小的盐类化合物。由此可知甲、乙的化学式分别是________、________；甲溶于乙的水溶液的化学方程式为________________________________________________________________________。
17．(8分)根据周期表对角线规则，金属铍与铝的单质及其化合物性质相似，又已知氯化铝的熔、沸点较低，易升化。回答下列问题：
(1)写出铍与氢氧化钠反应的离子方程式
________________________________________________________________________。
(2)氢氧化铍与氢氧化镁可用________鉴别，其离子方程式是____________。氯化铍属于________(填“离子”或“共价”)化合物。
(3)锂和镁据对角线规则，性质也相
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