当前位置::首页 → 化学反应原理 → 鲁科版 → 模块复习与检测 →

【鲁科版】2013年高中化学选修4课堂巩固训练（基础过关+能力提升）（42份）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：4.93MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：0
- 更新时间：2013-08-08 20:21:49
- 上传时间：2013-08-08 20:25:39
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
1．(2012•济南高二统考)已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：
H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)＋Q1
H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)＋Q2
有关上述反应的叙述正确的是(双选)(　　)
A．Q1>Q2
B．生成物总能量均高于反应物总能量
C．生成1 mol HCl气体时放出Q1热量
D．1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量
解析：选AD。A项，因为Cl2比Br2活泼，所以Q1>Q2；B项，因为反应为放热反应，所以生成物总能量要低于反应物总能量；C项，生成1 mol HCl气体时放出热量12Q1；D项，因为HBr(g)→HBr(l)为放热反应，所以1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量。
2．已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8 kJ•mol－1、1411.0 kJ•mol－1和1366.8 kJ•mol－1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为(　　)
A．－44.2 kJ•mol－1　  B．44.2 kJ•mol－1
C．－330 kJ•mol－1   D．330 kJ•mol－1
解析：选A。本题考查ΔH有关计算。C2H4(g)＋H2O(l)===C2H5OH(l)，ΔH＝∑E(反应物燃烧热)－∑E(生成物燃烧热)＝－1411＋0－(－1366.8)＝－44.2(kJ•mol－1)，A正确。注：H2O(l)燃烧热为0。
3．(2011•青岛高二期中考试)盖斯定律认为：不管化学反应是一步完成或分为几步完成，这个过程的热效应是相同的。
已知：H2O(g)===H2O(l)；ΔH1＝－Q1 kJ•mol－1
C2H5OH(g)===C2H5OH(l)；ΔH2＝－Q2 kJ•mol－1
C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)；ΔH3＝－Q3kJ•mol－1
若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(kJ)(　　)
A．Q1＋Q2＋Q3     B．0.5(Q1＋Q2＋Q3)
C．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3   D．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3
解析：选D。23 g酒精为0.5 mol。此过程可以设计为：

1 mol C2H5OH(l)发生燃烧生成CO2(g)和H2O(l)的ΔH＝3ΔH1＋ΔH3－ΔH2＝－(3Q1＋Q3－Q2) kJ•mol－1，所以0.5 mol酒精燃烧放出热量为(1.5Q1＋0.5Q3－0.5Q2) kJ。
4．已知S(s)===S(g)　ΔH1，S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2，则S(s)燃烧的热化学方程式为(　　)
A．S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝ΔH2－ΔH1
B．S(s) ＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝ΔH1－ΔH2
C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝ΔH1＋ΔH2
D．1 mol S(s)燃烧生成1 mol SO2(g)放出的热量大于1 mo l S(g)燃烧生成1 mol SO2(g)放出的热量
解析：选C。将S(s)===S(g)　ΔH1与S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2等号两侧直接相加得：S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝ΔH1＋ΔH2；又因为ΔH1>0，ΔH2<0，所以|ΔH|<|ΔH2|，即1 mol S(s)燃烧生成1 mol SO2(g)放出的热量小于1 mol S(g)燃烧生成1 mol SO2(g)放出的热量，D项错误。
5．已知H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)　ΔH＝－72 kJ•mol－1，蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表：
H2(g) Br2(g) HBr(g)
1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 436 a 369
则表中a为(　　)
A．404    B．260
C．230    D．200
解析：选D。本题考查共价键的键能与焓变的关系。
H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)　ΔH＝－72 kJ•mol－1①
Br2(l)===Br2(g)　ΔH＝30 kJ•mol－1②
①－②得
H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)　ΔH＝－102 kJ•mol－1
所以：a＋436－369×2＝－102，得a＝200。
6．(2012•济南高二质检)常温下，已知：
4Al(s)＋3O2(g)= ==2Al2O3(s)　ΔH1
4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　ΔH2
下面关于ΔH1、ΔH2的比较正确的是(　　)
A．ΔH1>ΔH2   B．ΔH1<ΔH2
C．ΔH1＝ΔH2   D．无法计算
解析：选B。上式减下式整理得：4Al(s)＋2Fe 2O3(s)===2Al2O3(s)＋4Fe(s)　ΔH＝ΔH1－ΔH2，由于铝热反应为放热反应，故有ΔH＝ΔH1－ΔH2<0 ，即ΔH1<ΔH2。
7．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)
ΔH＝－571.6 kJ•mol－1
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890 kJ•mol－1
现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热为3695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是(　　)
A．1∶1    B．1∶3
C．1∶4    D．2∶3
解析：选B。设H2与CH4的物质的量分别是x mol和y mol，则x＋y＝11222.4，571.6x2＋890y＝3695，解得x＝1.25，y＝3.75，故原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是1∶3。
8．(2012•亳州高二质检)根据热化学方程式：S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝a kJ•mol－1(a＝－297.2)，分析下列说法中不正确的是(　　)
A．S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应
B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝b kJ•mol－1，则a<b
C．1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和
D．16 g固体硫在空气中充分燃烧，可放出148.6 kJ的热量
解析：选B。从所给热化学方程式分析，ΔH<0，故反应放热；对比可知B项中硫为气态，由S(s)―→S(g)要吸收热量，故等量的S(g)燃烧放出的热量多，ΔH小，即a>b；因为S的燃烧是放热反应，故1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)和1 mol O2(g)所具有的能量之和。
9．(2012•威海高二质检)已知：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝571.6 kJ•mol－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ•mol－1。当1 g液态水变为气态水时，对其热量变化的下列描述：①放出；②吸收；③2.44 kJ；④4.88 kJ；⑤88 kJ。其中正确的是(　　)
A．②和⑤    B．①和③
C．②和④    D．②和③
解析：选D。2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6 kJ•mol－1①
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ•mol－1②
①＋②2得总反应：H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ•mol－1
1 g液态水变为气态水，要吸收热量4418 kJ＝2.44 kJ。
10．由金红石(TiO2)制取单质Ti的反应步骤为：
TiO2―→TiCl4――→Mg800 ℃，ArTi
已知：
①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ•mol－1
②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566.5 kJ•mol－1
③TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g)ΔH＝－141 kJ•mol－1
则④TiO2(g)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋ 2CO(g)的ΔH＝__________。
解析：根据盖斯定律，由③＋①×2－②得④式。所以：ΔH＝－141 kJ•mol－1＋(－393.5 kJ•mol－1)×2－(－566.5 kJ•mol－1)＝－361.5 kJ•mol－1。
答案：－361.5 kJ•mol－1
11．同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算
上一篇资料:《助力2014中考》中考化学分类精讲真练--构成物质的微粒
下一篇资料:浙江省丽水市2013年中考化学试卷（解析版）

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...