《第四节 金属的电化学腐蚀与防护》知识点归纳
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第四节 金属电化学防腐与防护
课前回顾：1、电解池把电能转化为化学能
2、原电池构成条件，阴阳极极判断，阴阳离子放电顺序
3、电解池的应用：电解饱和食盐水，电镀（电极参与反应），铜的电解精炼， 电冶金（熔融）适用范围：活泼金属K~Al。KCl,CaCl2,NaCl,MgCl2,Al2O3
注 意：电解熔融AlCl3不行,因为它是共价化合物，熔融时不产生自由移动离子。所以只适用于上述几种金属。（AlCl3是电解质，因为水溶液可导电）
4、同一溶液中，电解池的电流恒定时，得失电子恒定反应，反应速率不受其他因素影响
反应速率：电解池>原电池>正常反应知识点一：金属的电化学腐蚀
1. 金属腐蚀的实质：失去电子被氧化M –ne == Mn+ （即发生氧化反应）
2. 金属腐蚀类别：
（1）化学腐蚀---金属直接与化学物质（O2等）反应而引起的腐蚀。
（2）电化学腐蚀---不纯的金属跟电解质溶液接触而发生原电池反应而引起的腐蚀。
化学腐蚀 电化学腐蚀
不同点 (1) 金属与氧化剂直接得失电子 利用原电池原理得失电子
（2）反应中不伴随电流的产生 反应中伴随微弱电流的产生
(3) 金属被氧化 活泼金属被氧化（腐蚀速度比化学腐蚀快得多）
3、电化学腐蚀 (以钢铁为例)
1）析氢腐蚀(酸性较强的溶液、水膜酸性较强)
负极: Fe–2e- = Fe2+ 正极:2H+ + 2e- = H2↑
总式： Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
2）吸氧腐蚀(中性或酸性很弱的溶液)
负极: 2Fe–4e- = 2Fe2+ 正极: O2+4e- +2H2O = 4OH-
总式：2Fe + O2 +2H2O =2Fe(OH)2 进而在空气中4Fe(OH)2+ O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3注 意：判断腐蚀类型先判断是否发生原电池反应。电化腐蚀是金属腐蚀的主要原因，析氢腐蚀和吸氧腐蚀常同时发生，以吸氧腐蚀为主。知识点二 金属的电化学防护
1、在金属表面覆盖保护层：油、油漆、塑料、搪瓷、镀一层金属
2、改变金属的内部组织结构：如制成合金
3、电化学保护法
总是作为原电池负极（阳极）的金属被腐蚀，作为正极（阴极）的金属不被腐蚀，所以让被保护金属成为正极（阴极），则该金属就不会被腐蚀。
（1）牺牲阳极的阴极保护法（原电池原理）
在设备上装若干更活泼的金属（例：轮船船身上的锌块、地下钢铁管道接镁块)
（2）外加电流的阴极保护法（电解池原理）
把被保护的设备作为阴极，用惰性电极做辅助阳极，二者都在电解质溶液中，通入直流电源，从而起到保护作用。小 结
1、在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢规律如下：
电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀 ＞化学腐蚀＞有防腐措施的腐蚀
2、防腐措施由好到坏的顺序如下：
外接电源的阴极保护法＞牺牲阳极的阴极保护法＞有一般防腐条件保护＞无防腐条件
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