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2013-2014学年高中化学人教版选修4同步课时检测--第三章水溶液中的离子平衡（共9课时）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 资料大小：506.34KB
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- 更新时间：2013-08-24 12:25:40
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※资料简介※
训练5　盐类水解的实质与规律
[基础过关]
一、盐类水解的概念
1．在盐类水解的过程中，下列说法正确的是                                 (　　)
A．盐的电离平衡被破坏
B．水的电离程度一定会增大
C．溶液的pH一定会增大
D．c(H＋)与c(O H－)的乘积一定会增大
2．下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是                 (　　)
A．HCl         B．NH4NO3           C．Na2S           D．HClO
3．下列各物质的溶液显酸性的是                                           (　　)
A．NaHCO3                           B．(NH4)2SO4
C．NaCl                              D．CH3COOK
4．下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH>7的是                          (　　)
A．将纯水加热到90 ℃
B．向水中加少量NaOH溶液
C．向水中加少量Na2CO3溶液
D ．向水中加少量FeCl3溶液
5．实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是                 (　　)
①NaOH溶液　②水玻璃　③Na2S溶液　④Na2CO3溶液
⑤NH4Cl溶液　⑥澄清石灰水　⑦浓HNO3
⑧浓H2SO4
A．①⑥                             B．①②③④⑥
C．①②③⑥⑦⑧                     D．⑤⑦⑧
二、盐类水解离子方程式的书写
6．下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是                 (　　)
①Na2CO3：CO2－3＋2H2OH2O＋CO2↑＋2OH－
②NH4Cl：NH＋4＋H2ONH3•H2O＋H＋
③CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋
④NaF：F－＋H2O===HF＋OH－
A．①④         B．②③          C．①③          D．②④
7．下列各项中的离子方程式，书写正确的是                                 (　　)
A．AlCl3水解：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3＋3H＋
B．NaHCO3电离：NaHCO3Na＋＋HCO－3
C．固体Ca(OH)2与NH4Cl共热：NH＋4＋OH－===NH3＋H2O
D．过量的CO2气体通入饱和石灰水中：CO2＋OH－===HCO－3
三、盐类水解规律的综合应用
8．下列各组溶液混合后，溶液显碱性的是                                   (　　)
A．10 mL 0.1 mol•L－1 NH3•H2O与10 mL 0.1 mol•L－1 HCl
B．10 mL 0.1 mol•L－1 K2S与10 mL 0.1 mol•L－1 K2SO4
C．10 mL 0.1 mol•L－1 KOH与10 mL 0.1 mol•L－1 KHCO3，再加入10 mL 0.1 mol• L－1 BaCl2
D．10 mL 0.1 mol•L－1 NaOH与5 mL 0.1 mol•L－1 H2SO4
9．等物质的量浓度的下列五种溶液：①CH3COOH
②(NH4)2CO3　③NaHSO4　④NaHCO3　⑤Ba(OH)2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是                                                          (　　)
A．⑤③①④②                     B．⑤③①②④
C．②④③①⑤                     D．②④①③⑤
10．有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A＋和B＋及一价阴离子X－和Y－组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH>7，BX溶液的pH<7，由此判断不水解的盐是                                                   (　　)
A．BX           B．AX           C．AY            D．BY
[能力提升]
11．(1)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是H2A===H＋＋HA－　HA－H＋＋A2－
试完成下列问题：
Na2A溶液显________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。理由是_______________
(用离子方程式表示)。
(2)pH＝5的NH4Cl溶液与pH＝5的HCl溶液中由水电离出的c(H＋)分别是___________、____________。
12．室温下，pH＝2的某酸HnA(A为酸根)与pH＝12的某碱B(OH)m等体积混合，混合液的pH变为8。
(1)写出生成的正盐的分子式：__________。
(2)该盐中存在着一种水解的离子，该离子的水解方程式为______________________。
(3)简述该混合液呈碱性的原因：______________________________________________
________________________________________________________________________。
13．常温下，如果取0.1 mol•L－1 HA溶液与0.1 mol•L－1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的 pH＝8，试回答以下问题：
(1)混合溶液的pH＝8的原因(用离子方程式表示)：
______________________________________________________________ __________。
(2)混合溶液中由水电离出的c(H＋)____(填“>”、“<”或“＝”)0.1 mol•L－1 NaOH溶液中由水电离出的c(H＋)。
(3)已知NH4A溶液为中性，HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH____7(填“>”、“<”或“＝”)。
[拓展探究]
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