江苏省邳州市第二中学化学教案--必修2苏教版专题一第一单元 原子结构元素周期律
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[基础知识]
1．组成物质的三种微粒：
宏观：元素
物质的组成
微观：分子、原子、离子
2．构成原子的三种微粒：
原子（ ）
核外电子Z个
（ ：代表一个质量数为A、质子数为Z的原子。）
3．同位素：
4．原子量：
（1）同位素的相对原子质量
（2）元素的相对原子质量
（3）元素的近似原子质量[学习指导]
1.你能否正确填写构成 原子的三种微粒的基本性质？
微 粒 种 类 质 子 中 子 电 子
电 性
电 量
相 对 质 量
数 量 关 系 核电荷数 核内质子数 核外电子数
质子数 中子数 质量数 原子的近似原子质量
元素的相对原子质量 …
2.元素与同位素：
元 素 同 位 素
概念 具有相同核电荷数（质子数）的同类原子的总称。 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素。因大多种元素都有若干种同位素存在，所以原子种类多于元素种类。
3.质量数是表示质量还是表示数量？
所谓质量数就是将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值。可见质量数既表示质子和中子的相对质量总和又表示质子和中子总数量。
4.相对原子质量标准是12g C-12的十二分之一，碳元素的相对原子质量应该是12，但课本上给出的相对原子质量为12.01，这是怎么回事？
这是因为大多数元素都存在同位素，碳存在三种同位素： 、 、 ，碳元素的相对原子质量应该是上述三种同位素的相对原子质量的平均值。由上面的分析可知，元素的相对原子质量和原子的相对原子质量不是同一概念。元素的相对原子质量实际上是元素的平均相对原子质量。[例题精析]
例1．核内中子数为N的 离子，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是（ ）
（A） （B）
（C） （D）
[分析]
本题通过物质的质量、摩尔质量、物 质的量之间的换算关系，对原子、离子、分子中所含微粒数进行考查。在原子中：
质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）
核电荷数=质子数=原子序数=原子核外电子数
还应明确原子转变为离子的过程：原子失去电子转变为阳离子，阳离子所带的正电荷数就是其相应原子失去的电子数。原子得到电子转变为阴离子，阴离子所带的负电荷数就是其相应原子得到的电子数。若把电子的质量忽略不计，可知某元素的原子与其形成的离子所含的质子数、中子数是相等的，故其质量也相等。
解本题还须用物质的量（mol）= 将题给氧化物的质量换算为物质的量，再结合原子、离子的构成，就可推算出所求。
[解]由 离子所带电荷数可知R显+2价，其氧化物的分子式为RO， 离子的质
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