【教学目标】
1.初步认识原子结构的量子力学模型,能用n、l、m、ms 这四个量子数描述
核外电子的运动状态
2.知道主量子数n 、角量子数 l 和磁量子数m对应着n电子层中l能级中的
原子轨道
3.了解原子轨道的图象是原子轨道在空间的一种形象化表示
4. 会辨认不同的原子轨道示意图
【教学重点】
【教学难点】
1.n、ι、m、ms的相互关系及有关量子限制。
2.原子轨道和电子 云的概念
【教学过程】
教学内容 教师活动 学生活动 设计意图
一
、复习旧课导入新课 3分钟
教师让学生回答下列问题
①为什么在通常条件下,钠原子中的处于n=4能层的电子跃迁到n=3能层的状态时,在高分辨光谱仪上看到的不是一条谱线,而是多条谱线?
②在高分辨光谱仪中,氢原子的电子从n=2跃迁到n=1层时,得到两条靠得很近的谱线 ?
1 .回答问题
2.思考老师提出的问题。
第1节 原子结构模型
原子结构的量子力学模型(2)
教师讲解:磁量子数既原子轨道个数。原子轨道是指一个电子空间运动状态。根据光谱现象,科学家发现同一能级电子空间运动状态不尽相同,一个能级包含着一个或若干个原子轨道。
【板书】
3.磁量子数m
①角量子数ι和磁量子数m的关系
角量子数ι和磁量子数m的关系既能级与原子轨道个数的关系。对于一个确定的ι值,m值可取0、 1、 2、 3…… ι,共(2ι+1)个数值。
当ι=2时,m 有0、 1、 2五个取值;既d能级有五个原子轨道。
②原子轨道的表示方法
s能级只有一个原子轨道,可表示为s。
p能级有3个原子轨道,可表示为px、py、pz。
d能级 有5原子轨道,f能级有7原子轨道。
学生完成下列习题
1.写出写出下列各能级所有原子轨道 符号
(1)n=1(2)n=2
2.计算下列各能层所有原子轨道数目
(1)n=1(2)n=2
(3)n=3 (4)n=4
3.原子 轨道是由那几个量子数决定的?
巩固新学知识。
4.自旋磁量子数ms
量子力学认为,同一轨道上的电 子还在做自旋运动,而且只有两种自旋运动状态,分别用自旋磁量子数 (通常用符号“↑”表示)和 (通常用符号“↓”表示)来描述。
交流•讨论
1.氢原子上的电子由n=2的状态 跳回到n=1的状态,会产生两条靠得很近的谱线,为什么?
2.电子的运动状态包括自旋状态是由那几个量子数决定的? 1、巩固新学知识。
2、培养合作意识
3、解决新课开始提出的问题