高中化学苏教版必修1创新演练大冲关检测发现闯关：专题四 硫、氮和可持续发展（17份）
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- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
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一、选择题(本题包括5小题 ，每小题4分，共20分)
1．关于硝酸的说法正确的是( )
A．Cu可以溶解在稀硝酸中并生成H2
B．浓HNO3不能与非金属单质反应
C．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮元素得电子
D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体
解析：Cu与稀HNO3反应生成NO不产生H2，A项错误，浓HNO3可以与非金属单质反应，B项错误，常温下，Fe遇浓HNO3钝化，不会产生大量NO2，D项错误。
答案：C
2．往浅绿色的Fe(N O3)2溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应是( )
A．颜色变浅 B．逐渐加深
C．没有改变 D．变黄色
解析：Fe(NO3)2溶液中主要含有Fe2＋、NO－3，加入稀盐酸时，电离出H＋，提供了酸性环境。H＋和NO－3构 成了稀硝酸，具有氧化性，把Fe2＋氧化为Fe3＋。
答案：D
3．下列反应中，硝酸既表现了氧化性又表现了酸性的是 ( )
A．C＋浓HNO3 B．Cu＋稀HNO3
C．CuO＋浓HNO3 D．NaOH＋HNO3
解析：浓HNO3与C反应只表现氧化性，与CuO、NaOH反应只表现酸性，稀HNO3与Cu反应生成NO表现氧化性，生成Cu(NO3)2表现酸性。
答案：B
4．[双选题]硝酸能与绝大多数金属反应，体现其极强氧化能力。下列块状金属中在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是( )
A．Ag B．Cu
C．Al D．Fe
解析：常温下，浓硝酸能使Fe、Al等钝化，这是因为浓硝酸将它们的表面氧 化成一层薄而 致密的氧化物薄膜，阻止了反应的进一步进行。Ag、Cu都能和硝酸反应。
答案：AB
5．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为( )
A．2 mol B．1 mol
C．0.5 mol D．0.25 mol
解析：由反应中电子得失守恒可知，产物硝酸锌和硝酸铵的物质的量之比为4∶1，故被还原的硝酸的物质的量为0.25 mol。
答案：D
二、非选择题(本题包括3小题，共30分)
6．(10分)在浓硝酸中放入铜片：
(1)开始反应的化学方程式为____________________________________________。
(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为___________________________
________________________________________________________________________。
(3)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是
_________________________________________________________ _______________。
(4)若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6 L(标准状况，不存在N2O4)。则所消耗硝酸的物质的量是________。
解析：过量的铜跟浓硝酸反应时，随着反应的进行 ，硝酸的浓度逐渐变小，所以反应到后期，主要为铜跟稀硝酸的反应；反应停止后，溶液中还有NO－3，当加入强酸时，H＋跟NO－3构成硝酸，使铜继续溶解；由N原子守恒可计算消耗HNO3的量为12.8 g64 g•mol－1×2＋5.6 L22.4 L•mol－1＝0.65 mol。
答案：(1 )Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
(2)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(3)加入稀硫酸后，硫酸电离出的H＋与原溶液中的NO－3又形成了具有强氧化性的稀硝酸，稀硝酸再跟铜反应产生气体
(4)0.65 mol
7．(10分)将红热固体单质甲投入黄色的溶液乙中，剧烈反应产生混合气体A，A在常温下不与空气反应，根据如图所示变化填空。
(1)写出下列物
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