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2014高中化学人教版必修1第一部分第二章《化学物质及其变化》阶段质量检测

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：68.42KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：46
- 更新时间：2013-08-30 17:04:18
- 上传时间：2013-08-30 17:04:55
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※资料简介※
一、选择题(本题16小题，每小题3分，共48分)
1．下列物质中属于电解质的是(　　)
①氢氧化钠　②硫酸钡　③铜　④蔗糖　⑤二氧化碳
A．①②　　　　　　　　  B．①②⑤
C．③④      D．①⑤
解析：以化学实例来强化对电解质概念的理解。其中“铜”为单质，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖是非电解质；二氧化碳的水溶液能导电，这是因为CO2与H2O生成的H2CO3是电解质，但CO2本身是非电解质。
答案：A
2．[双选题]有关胶体的说法正确的是(　　)
A．胶体都是均匀、透明的液体
B．胶体产生丁达尔现象是由胶粒的大小决定的
C．将饱和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，继续加热煮沸即得Fe(OH)3胶体
D．胶体带电荷，溶液不带电荷
解析：胶体不一定都是透明的；溶液和胶体的本质区别是分散质颗粒直径的大小，当微粒直径在1～100 nm之间时，即形成胶体，具有丁达尔效应；任何分散系都是电中性的。
答案：BC
3．下图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中不正确的是(　　)

X Y Z
例氧化物化合物纯净物
A 含氧酸源:Z#xx#k.Com] 酸化合物
B 溶液分散系混合物
C 酸电解质化合物
D 置换反应氧化还原反应离子反应
解析：有的氧化还原反应是离子反应，有的不是，故D项错误。
答案：D
4．在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是(　　)
A．Ba2＋，Cu2＋，Br－，NO－3
B．Na＋，Ca2＋，HCO－3，NO－3
C．K＋，Fe2＋，SO2－4，Na＋
D．Na＋，K＋，NO－3，SO2－4
解析：A中Cu2＋在强碱性溶液中不能大量共存；B中HCO－3在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存；C中Fe2＋在强碱性溶液中不能大量共存。
答案：D
5．下列化学反应的离子方程式正确的是(　　)
A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：
Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓
B．用醋酸除去水垢：
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
C．硫酸铜与烧碱溶液反应：
CuSO4＋2OH－===Cu(OH)2↓＋SO2－4
D．氢氧化铝中和胃酸：
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
解析：A中石灰乳不能拆写，正确的离子方程式为Ca(OH)2＋CO2－3===CaCO3↓＋
2OH－；B中醋酸是弱酸，应保留化学式，正确的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑；C中CuSO4是可溶性的盐，应写成离子形式，正确的离子方程式为Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓。
答案：D
6．在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl。已知H2S为反应物，则另一反应物是(　　)
A．FeCl3       B．FeCl2
C．S        D．HCl
解析：在该反应中H2S为反应物，则S为生成物，硫元素的化合价由H2S－2 ―→S0，发生了氧化反应，则另一反应物必定发生还原反应，元素化合价降低，即为Fe＋3Cl3―→Fe＋2Cl2，另一反应物为FeCl3。反应的化学方程式为：2FeCl3＋H2S===2FeCl2＋S↓＋2HCl。
答案：A
7．向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体(溶液体积变化可忽略)，能引起下列离子浓度减小的是(　　)[
A．HCO－3       B．Cl－
C．OH－       D．CO2－3
解析：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O，所以加入烧碱会使HCO－3浓度减小；Cl－与OH－不反应，Cl－浓度不变；CO2－3与OH－不反应，CO2－3浓度不变；C中OH－浓度增大。
答案：A
8．下列各组微粒中，在一定
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