河北省保定市物探中心学校第一分校高一化学《硅和二氧化硅》教案
- ※基本信息※
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- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
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教学目标
1. 进一步运用元素周期律知识学习同主族元素及化合物性质的方法，并运用这些方法学习硅和二氧化硅。
2. 掌握硅和二氧化硅的重要性质和用途
教学重点和难点：硅的性质及硅和二氧化硅的用途
教学用品：多媒体 等
教学过程：
上节课我们系统地介绍了碳族元素的结构特点及性质递变规律，本节课我们重点来学习碳族元素中的硅及其化合物的有关知识。
第二节 硅及其化合物
我们中国最小的汉字有多大，是在什么物质上写成的（仅2nm，在晶体硅的表面写成）
一、硅(Si)
硅元素以什么形态存在于自然界？硅元素主要存在于什么物质里？硅有几种同素异形体？熔沸点和硬度怎样？晶体硅有无导电性？
［学生阅读］P145 第一、二自然段
以上内容我们可总结如下：
以化合态存在于自然界，有两种同素异形体。
1．物理性质：晶体硅灰黑色，有金属光泽，脆而硬，熔、沸 点很高，硬度很大，半导体。
硅单质的化学性质怎么样呢？
2．化学性质
〔讨论〕写出硅原子的结构简图，并与碳原子的结构示意图相比较，根据元素周期律知识，归纳一些硅的化学性质？
由于元素的化学性质主要决定于其最外层电子数。它们的最外层电子数相同，化学性质应该相似；它们的电子层 数不同，说明它们在发生化 学反应时的成键能力也不相同，而化学活动性有差异。
碳单质在常温下性质稳定，高温时可与氧气等活泼非金属反应。在化学反应中常做还原剂。硅的结构与碳相似，硅的许多化学性质与碳相似。
常温下，硅的化学性质不活泼，除氟气、氢氟酸和强碱外，硅不跟其他物质，如氧气、氯气、硝酸、硫酸等起反应。加热时，能跟一些非金属反应，如它也能和氧气反应生成二氧化硅。
我们可把上述硅单质的化学性质归纳如下：
常温下性质稳定
Si+2F2 === SiF4 Si+4HF === SiF4+2H2↑
Si+2NaOH+H2O === Na2SiO3+2H2↑ Si+O2 SiO2
除此以外，硅在高温时还可分别与碳及氮气反应生成熔沸点很高、硬度很大的金刚砂——碳化硅(SiC)及氮化硅(Si3N- 上一篇资料:沪教版九年级第3章第1节《构成物质的基本微粒》课件（含视频）
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