【志鸿全优设计】（人教版）2014年高中化学 选修4【配套课件+课时训练】13 化学反应热的计算
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课时训练4 化学反应热的计算
1.下列关于反应热的说法正确的是( )
A.当ΔH为“-”时,表示该反应为吸热反应
B.已知C(s)+O2(g) CO(g)的反应热为-110.5 kJ•mol-1,说明碳的燃烧热为110.5 kJ•mol-1
C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关
解析:A中ΔH为“+”时,反应为吸热反应,错误。B中生成物为CO,不是碳的燃烧热,错误。C中反应热的大小与反应物和生成物的能量有关,错误。D 为盖斯定律,正确。
答案:D
2.在298 K、100 kPa时,已知:
2H2O(g) 2H2(g)+O2(g) ΔH1
Cl2(g)+H2(g) 2HCl(g) ΔH2
2Cl2+2H2O(g) 4HCl(g)+O2(g) ΔH3
则ΔH3与ΔH2和ΔH1之间的关系正确的是( )
A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2
B.ΔH3=ΔH1+ΔH2
C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2
D.ΔH3=ΔH1-ΔH2
解析:第三个方程式可由第二个方程式乘以2再与第一个方程式相加得到,由盖斯定律可知ΔH3=ΔH1+2ΔH2,选A。
3.已知下列反应的反应热:
(1)CH3COOH(l)+2O2(g) 2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ•mol-1
(2)C(s)+O2(g) CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ•mol-1
(3)H2(g)+O2(g) H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ•mol-1
则下列反应的反应热为( )
2C(s)+2H2(g)+O2(g) CH3COOH(l)
A.ΔH=+488.3 kJ•mol-1
B.ΔH= -244.15 kJ•mol-1
C.ΔH=-977.6 kJ•mol-1
D.ΔH=-488.3 kJ•mol-1
解析:所求反应由(2)×2+(3)×2-(1)所得,则ΔH=ΔH2×2+ΔH3×2-ΔH1=-488.3 kJ•mol-1。
答案:D
4.根据碘与氢气反应的热化学方程式
(1)I2(g)+H2(g) 2HI(g) ΔH=-9.48 kJ
(2)I2(s)+H2(g) 2HI(g) ΔH=26.48 kJ
下列判断正确的是( )
A.254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反应放热9.48 kJ
B.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C.反应(1)的产物比反应(2)的产物稳定
D.反应(2)的反应物总能量比反应(1)的反应物总能量低
解析:反应是可逆反应,反应物不能完全转化,A项错误;利用盖斯定律可得出1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差35.96 kJ,B项错误,D项正确;同一种物质在相同条件下,能量一样多,C项错误。
答案:D
5.已知热化学方程式:SO2(g)+O2(g) SO3(g) ΔH=-98.32 kJ•mol-1,在容器中充入2 mol SO2和 1 mol O2,充分反应,最终放出的热量( )
A.=196.64 kJ
B.=98.32 kJ
C.<196.64 kJ
D.>196.64 kJ
解析:热化学方程式中的反应热是指反应物按所给形式完全进行时的反应热。2 mol SO2和1 mol O2如果彻底反应则应放出1 96.64 kJ的热量,而该反应为可逆反应,所以放出的热量小于196.64 kJ。
答案:C
6.在36 g碳不完全燃烧所得气体中,CO占体积,CO2占体积。且有:
C(s)+O2(g) CO( g) ΔH=-110.5 kJ•mol-1
CO(g)+O2(g) CO2(g) ΔH=-283 kJ•mol-1
与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是( )
A.172.5 kJ
B.1 149 kJ
C.283 kJ- 上一篇资料:【志鸿全优设计】（人教版）2014年高中化学 选修4【配套课件+课时训练】21 化学反应速率
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