1.下列叙述不正确的是( )
A.地球上99%的溴元素以溴单质形式存在于海洋中
B.在每升海水中含量低于1 mg的元素称为海水中的微量元素
C.海水是锂元素的一个重要来源
D.世界上生产的镁大部分来自 海水
解析:溴元素以离子形式存在于海水中。
答案:A
2.(2013年烟台模拟)NaCl是从海水中提取出来的一种重要物质,除食用外,它还是一种工业原料,下列以NaCl为原料的产品(或物质)是( )
①烧碱 ②纯碱 ③金属钠 ④氯气 ⑤盐酸
A.全部 B.只有①②③④
C.只有①②③⑤ D.只有①②④⑤
解析:海水中得到NaCl以后,以NaCl为原料电解饱和食盐水可制取NaOH、Cl2和H2,并以它们为原料生产一系列化工产品,称为氯碱工业。化学方程式:2NaCl+2H2O=====通电2NaOH+Cl2↑+H2↑、2NaCl(熔融)=====通电2Na+Cl2↑、2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O、Cl2+H2=====点燃2HCl、Cl2与石灰乳反应:2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
答案:A
3.(2013年郑州模拟)从海水中提取单质镁,下列途径正确的是( )
A.海水 Mg(OH)2 Mg B.海水 MgCl2 Mg
C.海水 Mg(OH)2 MgCl2 Mg D.海水 MgCl2 Mg
解析:海水中镁元素以Mg2+形式存在,需加石灰乳变成Mg(OH)2分离出来,然后加盐酸生成MgCl2,然后电解MgCl2。
答案:C
4.溴是海水中重要的非金属元素,地球上90%的溴元素以Br-的形式存在于海水中,所以人们称溴为“海洋元素”,下列有关说法中正确的是( )
A.从海水中提取溴时,不涉及氧化还原反应
B.苯与溴水反应生成溴苯
C.可以用CCl4萃取溴水中的溴
D.向FeBr2溶液中通入Cl2时,一定会发生如下反应:2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-
解析:从海水中提取溴,一般要经历浓缩、氧化和提取三个步骤,A不正确。苯只能与液溴在催化剂作用下发生取代反应,B不正确。FeBr2与Cl2反应时,因Cl2的量不同,生成物不同,题目中没有说明Cl2与FeBr2的量的关系,故D不正 确。
答案:C
5.鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是( )
A.碘水、淀粉溶液 B.溴水、淀粉溶液
C.溴水、CCl4 D.氯水、CCl4
解析:A选项三种溶液均显蓝色,错误;B选项只能鉴别出NaI,NaCl、NaBr不能鉴别;C选项也只能鉴别出NaI,NaCl、NaBr不能鉴别;D选项NaCl不反应无现象,Cl2和Br-、I-发生置换反应,使CCl4层分别为红棕色、紫色。
答案:D
6.(2013年西安质检)我们知道海带中含有