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【优化探究】2014届高考化学（鲁科版）一轮复习随堂演练：6-3 化学能转化为电能-原电池

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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- 更新时间：2013-09-15 17:29:32
- 上传时间：2013-09-15 17:30:03
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※资料简介※
1.2011年8月美国海军海底战事中心与某省理工大学共同研制成功了用于潜航器的镁－过氧化氢燃料电池系统。电池总反应是：Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O，其工作原理如图所示：以下说法中错误的是(　　)

A．电池的负极反应为：Mg－2e－===Mg2＋
B．电池工作时，H＋向负极移动
C．电池工作一段时间后，溶液的pH增大
D．H2O2的还原产物为H2O
解析：原电池中阳离子向正极移动。
答案：B
2．(2013年长春调研)下图为一原电池装置，下列叙述中正确的是(　　)

A．铜离子在铜片表面被还原
B．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．铜是阳极，铜片上有气泡产生
解析：该原电池装置中Zn片作负极：Zn－2e－===Zn2＋，Cu作正极：Cu2＋＋2e－===Cu，盐桥中的K＋移向正极、Cl－移向负极，电子从Zn片流向Cu片，电流从Cu片流向Zn片。
答案：A
3．(2012年高考大纲全国卷)①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是(　　)
A．①③②④　　　　　　　 B．①③④②
C．③④②① D．③①②④
解析：利用原电池的形成和工作原理解决问题。在外电路中，电流从正极流向负极，则①作原电池的负极，②作正极，故活动性①>②；活动性相对较差的金属作原电池的正极，故金属的活动性①>③；有气泡产生的电极发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑，为原电池的正极，故活动性④>②；质量减少的电极发生氧化反应生成金属离子而溶解，为负极，故活动性③>④，由此可得金属活动性：①>③>④>②。
答案：B
4．(2012年高考山东卷)下列与金属腐蚀有关的说法正确的是(　　)

A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B．图b中，开关由M改置于N时，C uZn合金的腐蚀速率减小
C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大
D．图d中，ZnMnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的
解析：A项：插入海水中的铁棒靠近液面的位置与氧气接触，易发生吸氧腐蚀；B项：开关由M改置于N时，Zn作负极，CuZn合金作正极，合金受到保护；C项：接通开关形成原电池，Zn作负极，Zn的腐蚀速率增大，但气体是在Pt电极上生成；D项：ZnMnO2中自放电腐蚀主要是Zn发生氧化反应而自放电。
答案：B
5．(2011年高考山东理综)科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。
(1)实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方程式为______________________。要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是________。
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