【优化探究】2014届高考化学（鲁科版）一轮复习随堂演练：6-2 电能转化为化学能-电解
- ※基本信息※
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- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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- 更新时间：2013-09-15 17:29:02
- 上传时间：2013-09-15 17:29:30
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1．将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是( )
A．Cu电极上发生还原反应
B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动
C．片刻后甲池中c(SO2－4)增大
D．片刻后可观察到滤纸b点变红色
解析：将装置中K闭合，该装置构成原电池，其中Zn电极上发生氧化反应，Cu电极上发生还原反应，故A正确；电子沿Zn→a，在a上溶液中的H＋得到电子，在b上溶液中的OH－失去电子，电子不能直接由a→b，故B错误；该装置工作过程中，甲、乙两烧杯中的SO2－4的浓度都不改变，只是盐桥中的Cl－和K＋分别向甲、乙两烧杯中移动，故C错误；在b处溶液中的OH－失去电子，c(OH－)减小，c(H＋)增大，b处滤纸不可能变红色，故D错误。
答案：A
2. 铝及铝合金经过阳极氧化，铝表面能生成几十微米厚的氧化铝膜。某研究性学习小组模拟工业法对铝片表面进行氧化处理。分别以铅片、铝片为电极，以硫酸为电解液，按照如图所示连接电解装置，电解40 min后取出铝片，用水冲洗，放在水蒸气中封闭处理20～30 min，即可得到更加致密的氧化膜。下列有关说法正确的是( )
A．电解时电子流向：电源正极→导线→铝极，铅极→导线→电源负极
B．在电解过程中，H＋向阳极移动，SO2－4向阴极移动
C．在电解过程中，阳极周围溶液的pH减小
D．电解的总反应方程式：2Al＋6H＋=====通电2Al3＋＋3H2↑
解析：从装置示意图分析，铝片为阳极，铅片为阴极，所以电解时电子的流向：电源负极→导线→铅极，铝极→导线→电源正极，A错；电解过程中，阳离子向阴极移动，阴离子则向阳极移动，B错；根据题意，电解的总反应方程式：2Al＋3H2O=====通电Al2O3＋3H2↑，阳极的电极反应式：2Al＋3H2O－6e－===Al2O3＋6H＋，阳极周围溶液的pH减小，C对，D错。
答案：C
3．用如图装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验，则表中所列各项对应关系均正确的一组是( )- 上一篇资料:【优化探究】2014届高考化学（鲁科版）一轮复习随堂演练：6-1 化学反应与能量变化
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