【优化探究】2014届高考化学（鲁科版）一轮复习随堂演练：7-1 化学反应的方向、限度
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- 更新时间：2013-09-15 17:30:06
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1．(2013年杭州质检)对于一定不能自发进行的反应来说，反应后体系的( )
A．混乱度减少，而能量增加
B．混乱度增大，而能量降低
C．混乱度减少，能量降低
D．混乱度增大，能量增加
解析：本题考查反应的自发性问题。根据熵判据和焓判据，熵增加或焓降低有利于反应自发进行。如果一个反应熵减小焓增加则一定不能自发进行，故A正确。B、C、D都是可能自发的，可用ΔG＝ΔH－TΔS<0是自发的来判断。
答案：A
2．在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是( )
A．体系的压强不再发生变化
B．v正(CO)＝v逆(H2O)
C．生成n mol CO的同时生成n mol H2
D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键
解析：反应无论达到平衡，还是未到达平衡，生成n mol CO的同时都会生成n mol H2。
答案：C
3．下列叙述中，不正确的是( )
A．某特定反应的平衡常数仅与温度有关
B．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的
C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动
D．化学平衡发生移动，平衡常数必定发生变化
解析：决定平衡常数的外界因素是温度，温度一定时，K一定，温度改变，K一定改变，K变，则平衡一定移动，A、C正确，D不正确；根据反应自发的判据，当ΔH－TΔS＜0时反应自发，因此，焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的，B正确。
答案：D
4．在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质 X Y Z
初始浓度/(mol•L－1) 0.1 0.2 0
平衡浓度/(mol•L－1) 0.05 0.05 0.1
下列说法错误的是( )[
A．反应达到平衡时，X的转化率为50%
B．反应可表示为X＋3Y 2Z，其平衡常数为1 600
C．增大压强使平衡向生成Z
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