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【优化探究】2014届高考化学（鲁科版）一轮复习随堂演练：8-1 水溶液及酸碱中和滴定

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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※资料简介※
1．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是(　　)
A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性
B．水的离子积不变、pH不变、呈中性
C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性
D．水的离子积变大、pH变小、呈中性
解析：将纯水加热，平衡H2O H＋＋OH－向右移动，[H＋]、[OH－]均变大，但仍然相等，所以KW变大pH变小，仍然呈中性。
答案：D
2．常温下，将0.1 mol/L氢氧化钠溶液与0.04 mol/L硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于(　　)
A．1.7　　　　　　　　　　 B．2.0
C．12 D．12.4
解析：NaOH过量，过量的OH－浓度[OH－]＝0.1 mol•L－1×V L－0.04 mol•L－1×V L×22 V L
＝0.01 mol•L－1，故pH＝12。
答案：C
3．(2012年高考新课标全国卷)已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol•L－1的一元酸HA与b mol•L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是(　　)
A．a＝b
B．混合溶液的pH＝7
C．混合溶液中，[ H＋]＝KW mol•L－1
D．混合溶液中，[H＋]＋[B＋]＝[OH－]＋[A－]
解析：判断溶液呈中性的依据是[H＋]＝[OH－]。A项中，a＝b，酸碱恰好完全反应生成正盐和水，由于酸碱强弱未知，不能确定溶液的酸碱性；B项中未说明温度为25 ℃，故混合溶液pH＝7时不一定呈中性；C项混合溶液中，[H＋]•[OH－]＝KW，因为[H＋]＝KW mol•L－1，则[OH－]＝KW mol•L－1，[H＋]＝[OH－]，故溶液呈中性；D项中[H＋]＋[B＋]＝[OH－]＋[A－]，只说明溶液中电荷守恒，无法判断溶液的酸碱性。
答案：C
4．(2012年高考广东卷)(双选)对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是(　　)
A．[H＋]＝[Cl－]＋[OH－]
B．与等体积pH＝12的氨水混合后所得溶液显酸性
C．由H2O电离出的[H＋]＝1.0×10－12mol•L－1
D．与等体积0.01 mol•L－1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：[Cl－]＝[CH3COO－]
解析：结合守恒思想(电荷守恒、原子守恒)分析、解决相关问题。盐酸中HCl电离出H＋和Cl－，H2O电离出H＋和OH－，据电荷守恒有[H＋]＝[Cl－]＋[OH－]，A项正确。pH＝12的氨水中[OH－]＝10－2mol•L－1，氨水部分电离，氨水与盐酸等体积混合，氨水剩余，所得溶液显碱性，B项错误。pH为2的盐酸中，[OH－]＝1.0×10－12mol•L－1，而OH－全部由水电离产生，故H2O电离产生的[H＋]＝1.0×10－12mol•L－1，C项正确。pH为2的盐酸与0.01 mol•L－1乙酸钠溶液等体积混合，恰好发生反应：CH3COONa＋HCl===CH3COOH＋NaCl，生成的CH3COOH部分电离，则有[Cl－]>[CH3COO－]，D项错误。
答案：AC
5．Ⅰ.下列有关实验操作中，合理的是________(填序号)。
A．用托盘天平称取11.70 g食盐
B．用量筒量取12.36 mL盐酸
C．用酸式滴定管量取21.20 mL 0.10 mol/L的H2SO4溶液
D．用200 mL容量瓶配制500 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液
E．测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡对比
Ⅱ.现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测
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