【优化探究】2014届高考化学（鲁科版）一轮复习随堂演练：8-2 弱电解质的电离
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- 资料类型：一课一练
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- 更新时间：2013-09-15 17:32:08
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1．下列事实不能证明氨水是弱碱的是( )
A．pH＝11的氨水加入水稀释到原溶液体积100倍时，pH大于9
B．氯化铵溶液呈酸性
C．常温下0.01 mol/L氨水的pH＝10.6
D．体积相同的0.1 mol/L氨水和0.1 mol/L NaOH溶液中和盐酸的量相同
解析：A项，若氨水为强碱，必完全电离，加水稀释时，pH＝11的氨水加入水稀释到原溶液体积100倍时，pH应等于9；B项，氯化铵溶液呈酸性，说明NH＋4发生水解反应生成了弱电解质NH3•H2O，“有弱才水解”；C项，常温下0.01 mol/L氨水的pH＝10.6，说明氨水不能完全电离，若完全电离，pH应等于12；D项，无论氨水的碱性强弱，等体积、等浓度的氨水和NaOH溶液电离出的n(OH－)的量相同，它们的中和能力相同，无法证明其强弱。
答案：D
2．(2011年高考福建卷)常温下0.1 mol•L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液的pH＝(a＋1)的措施是( )
A．将溶液稀释到原体积的10倍
B．加入适量的醋酸钠固体
C．加入等体积0.2 mol•L－1盐酸
D．提高溶液的温度
解析：醋酸是弱酸，稀释10倍同时也促进了其电离，溶液的pH小于(a＋1)，A错误；醋酸根离子水解显碱性，向酸溶液中加入适量碱性溶液可以使pH增大1，B正确；盐酸完全电离，加入盐酸后溶液的pH小于(a＋1)，C错误；升高温度促进醋酸的电离，溶液的pH小于(a＋1)，D错误。
答案：B
3.某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是( )
A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线
B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C．a点KW的数值比c点KW的数值大
D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
解析：HCl为强电解质，而CH3COOH为弱电解质，当加水稀释时，原来未电离的CH3COOH分子又发生了电离，n(H＋)变大，[H＋]浓度减小的幅度较小，故Ⅱ为醋酸溶液稀释时pH变化曲线，A不正确。b点的pH小于c点，故H＋浓度b点大于c点，导电性取决于自由移动离子浓度的大小，因此B正确。温度不变KW就不变，故C不正确。由于开始时，HCl溶液和醋酸溶液的pH相等，因CH3COOH不完全电离，而盐酸完全电离，故开始时[CH3COOH]>[HCl]，稀释相同倍数后，还是[CH3COOH]大，因此，[CH3COOH]>[HCl]，D也不正确。
答案：B
4．(2013年泰安模拟)相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是( )
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