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高中化学苏教版选修3同步练测+专题综合--专题四分子空间结构与物质性质（3份）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：96.44KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：8
- 更新时间：2013-09-17 20:29:34
- 上传时间：2013-09-17 20:29:52
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※资料简介※
专题4 第一单元试卷
建议用时实际用时满分实际得分
90分钟  100分

1.[6分]（2011•河北保定高二检测）以下关于原子轨道的说法正确的是（    ）
A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体
B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的
C.sp3杂化轨道是由一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道
D.凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
2.[6分]乙炔分子中的碳原子的杂化类型为（    ）A.sp          B.sp2
C.sp3         D.dsp2
3.[6分]下列各物质的中心原子采用sp3杂化的是（    ）
A.NH3        B.H2O
C.CO2        D.BeCl2
4.[6分]（2011•徐州高二检测）下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（    ）
A.CO2与SO2        B.CH4与NH3
C.BeCl2与BF3      D.C2H4与C2H2
5.[6分]下列说法中正确的是（    ）
A.PCl3分子是三角锥型，这是因为磷原子是以sp2杂化的结果
B.sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道
C.凡中心原子采取 sp3杂化的分子，其价层电子对互斥模型都是四面体型
D.AB3型分子空间构型必为平面三角形
6.[6分]根据等电子原理判断，下列说法中错误的是（    ）
A.B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上
B.B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应
C.H3O+和NH3是等电子体，均为三角锥型
D.CH4和NH+4是等电子体，均为正四面体结构
7.[ 20 分]（2011•宿迁高二质检）请根据要求填写表格。
物质 H2O NH3 CH4 CCl4
中心原子孤电子对数
价层电子对互斥模型
分子的空间构型
键角
中心原子杂化类型
8.[6分]下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是（    ）
A.CH4和Br2             B.NH3和H2O
C.H2S和CCl4            D.CO2和HCl
9.[6分]下列关于分子极性的说法中不正确的是（    ）
A.极性分子中可能含有非极性键
B.非极性分子中可能含有极性键
C.极性分子中只含有极性键
D.非极性分子中只含有非极性键
10.[6分]（2011•扬州高二检测）有一种AB2C2型分子，在该分子中A为中心原子。下列关于该分子的空间结构和极性的说法中，正确的是（    ）
A.假设为平面四边形，则该分子一定为非极性分子
B.假设为四面体型，则该分子一定为非极性分子
C.假设为平面四边形，则该分子可能为非极性分子
D.假设为四面体型，则该分子可能为非极性分子
11.[6分]（东阳中学2011年下学期期中考试）科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3（如下所示）。已知该分子中N—N—N键角都是108.1°，下列有关N（NO2）3的说法不正确的是（    ）

A.分子中N、O间形成的共价键既有非极性键又有极性键 
B.分子中四个氮原子不共平面
C.该物质既有氧化性又有还原性
D.15.2 g该物质含有6.02×1022个原子
12.[6分]能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体结构的是（    ）
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