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2014《金版新学案》高考化学（人教版）总复习课时作业--必修2第二章 化学反应与热能

  • ※基本信息※
    • 资料类型：一课一练
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
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    • 更新时间：2013-09-21 17:31:14
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  • 课时作业(十八)　化学反应与热能
    一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)
    1．氢能是一种既高效又干净的新能源。氢能具有的优点包括：①原料来源广　②易燃烧、热值高　③储存方便
    ④制备工艺廉价易行(　　)
    A．①③　　　B．①②　　　C．③④　　　D．②④
    2．下列说法错误的是(　　)
    A．化学反应中的能量变化都表现为热量变化
    B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
    C．向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若溶液红色加深，则说明盐类水解是吸热的
    D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热
    3．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－270 kJ• mol－1，下列说法不正确的是(　　)
    A．44.8 L氟化氢气体分解成22.4 L的氢气和22.4 L的氟气吸收270 kJ热量
    B．1 mo l氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量大于270 kJ
    C．相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和高于2 mol氟化氢气体的能量
    D．2 mol H—F键的键能比1 mol H—H键和1 mol F—F键的键能之和大270 kJ
    4．下列有关中和热的说法正确的是(　　)
    A．中和热的热化学方程式：H＋(l)＋OH－(l)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol
    B．准确测量中和热的实验过程中，至少需测定温度4次
    C．环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小
    D．若稀酸溶液中H＋与稀碱溶液中OH－的物质的量相等，则所测中和热数值更准确
    5．下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　)
    A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol
    B．碳与二氧化碳反应既是吸热反应，又是化合反应
    C．热化学方程式中化学计量系数可表示分子个数
    D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
    6．(2013•广东佛山质检)下列有关热化学方程式的叙述正确的是(　　)
    A．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0。则金刚石比石墨稳定
    B．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol。则H2的燃烧热为285.8 kJ/mol
    C．已知2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221.0 kJ/mol。则C(碳)的燃烧热为110.5 kJ/mol
    D．已知2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－114.6 kJ/mol，则该反应的中和热为114.6 kJ/mol
    7．断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：H—H 436 kJ/mol　F—F 153 kJ/mol　H—F 565 kJ/mol
    下列说法正确的是(　　)
    A．H2与F2反应的热化学方程式为：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－541 kJ
    B．2 L HF气体分解成1 L H2和1 L F2吸收541 kJ的热量
    C．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于541 kJ
    D．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量
    8． 在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是(　　)
    A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－Q1
    2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－Q2
    B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－Q1
    S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－Q2
    C．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－Q1
    C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)　ΔH＝－Q2
    D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－Q1
    1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)===HCl(g)　ΔH＝－Q2
    9．已知：常温下，0.01 mol/L MOH溶液的pH为10，MOH(aq)与H2SO4(aq)反应生成1   mol正盐的ΔH＝－24.2 kJ•mol－1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为ΔH＝－57. 3 kJ•mol－1。则MOH在水溶液中电离的ΔH为(　　)
    A．－69.4 kJ•mol－1   B．－45.2 kJ•mol－1
    C．＋69.4 kJ•mol－1   D．＋45.2 kJ•mol－1
    10．(2013•江苏如皋质检)已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)
    ΔH＝－483.6 kJ/mol；②H2(g)＋S(g)===H2S(g)　ΔH＝－20.1 kJ/mol。下列判断一定正确的是(　　)
    A．由①知，氢气的燃烧热为241.8 kJ
    B．由①、②知，2H2S(g)＋O2(g)===2S(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－443.4 kJ/mol

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