专题三 常见非金属及其化合物
第一单元 氯、溴、碘及其化合物
(时间:45分钟 满分:100分)
考 点 题 号
氯气的性质 1、2、3
氯气的实验室制法 5、8
卤素的综合应用 4、6、7、9、10、11
一、选择题(本题包括4个小题,共24分,每小题只有1个选项符合题意)
1.下列叙述,正确的是 ( )。
①氯气的性质活泼,它与氢气混合后立即发生爆炸
②实验室制取氯气时,为了防止环境污染,多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收
③新制氯水的氧化性强于久置氯水
④检验HCl气体中是否混有Cl2,方法是将气体通入硝酸银溶液
⑤除去HCl气体中的Cl2,可将气体通入饱和食盐水
A.①②③ B.②③④ C. ③ D.③⑤
解析 氯气与氢气混合,达到爆炸极限,在点燃或光照的条件下才能发生爆炸,①错,氢氧化钙溶液中溶质浓度小,实验中用氢氧化钠溶液吸 收多余的氯气,②错,排除A、B项;HCl气体与AgNO3溶液也可产生沉淀,④错;将气体通入饱和食盐水,除去的是HCl气体,而不是Cl2,⑤错,排除D项。
答案 C
2.将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中,溶液变蓝色,再通入氯气,溶液由蓝色先变成红色,最后颜色慢慢褪去,其原因是 ( )。
①氯气有漂白性 ②氯气与NaOH溶液反应 ③氯气的水溶液呈酸性 ④次氯酸有漂白性 ⑤氯化钠有漂白性
A.①④ B.②③④ C.①②③ D.④⑤
解析 通入的Cl2与NaOH反应,碱性消失,多余的氯气又与水反应生成呈酸性的HCl和强氧化性的HClO,从而使溶液变红,最后又被HClO氧化为无色。
答案 B
3.CsICl2是一种碱金属的化合物,这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性,有关该物质的说法正确的是 ( )。
A.Cs显+3价,I、Cl均显-1价
B.Cs显+1价,Cl显+1价,I显-1价
C.在CsICl2溶液中通入Cl2,有单质碘生成
D.在CsICl2溶液中通入SO2气体,有硫酸生成
解析 在化合物CsICl2中,Cs是金属性很强的碱金属,在化合物中显+1价,Cl的非金属性较强显-1价,根据化合物中各元素化合价代数和为零的原则,则可知I显+1价,A、B错误;Cl2虽有氧化性,但不会把+1价的碘氧化为单质碘,C错误;SO2有还原性,+1价的碘可以把SO2氧化为H2SO4,D正确。
答案 D
4.(2013•大丰中学模拟)下列能够检验出KI中是否含有Br-的实验是 ( )。
A.加入足量的新制氯水,溶液变色则有Br-
B.加入酸性KMnO4溶液,观察溶液颜色是否褪去
C.加入少量的碘水,再加入CCl4振荡,有机层有色,则有Br-
D.加入足量FeCl3溶液,用CCl4萃取后,取无色的水层并加入AgNO3溶液,有淡黄色沉淀生成,则含有Br-
解析 A项,在KI中加入足量新制氯水,也会置换出单质碘而使溶液变色,故不能确定是否含有溴离子;B项,溴离子和碘离子均能使酸性高锰酸钾溶液褪色;C项,加入少量的碘水,再加入CCl4振荡,有机层可能是萃取单质碘而显色,并没有溴单质产生。
答案 D