第四单元 生产生活中的含氮化合物
(时间:45分钟 满分:100分)
考 点 题 号
氮的氧化物的性质 8、10
氨及铵盐的性质 2、3
硝酸的性质 1、5、6、7
氮及其化合物的综合应用 4、9、11
一、选择题(本题包括4个小题,共24分,每小题只有1个选项符合题意)
1.硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是 ( )。
A.浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色——酸性和强氧化性
B.不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性
C.要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性
D.能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性
解析 D项中“滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去”,其褪色的原因可能是因为硝酸的强氧化性将酚酞氧化而褪色,但也有可能是硝酸与氢氧化钠发生中和反应,究竟是哪个原因,还需要实验认证,D项不准确。
答案 D
2.(2012•南京、盐城三模)NH3是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如图)。下列说法正确的是 ( )。
A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥
B.NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解
C.NH3和NO2在一定条件下可以发生氧化还原反应
D.图中所涉及的盐类物质均可发生水解
解析 本题通过氨气作为化工原料制取多种产品的分析,考查含氮化合物的性质和转化关系。NH4Cl是常用的化肥,而NaHCO3不是化肥,A项错误;NH4Cl、HNO3受热时都易分解,而Na2CO3受热不易分解,B 项错误;根据氮元素化合价分析,氮元素可以发生化合价归中的氧化还原反应,C正确;铵盐(NH4+)、碳酸盐(CO32-、HCO3-)均可以水解,但NaCl不能水解,D项错误。
答案 C
3.(2012•苏北四市调研)如下图,利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,立即用另一表面皿扣在上面,下表中对实验现象所做的解释正确的是 ( )。
选项 实验现象 解释
A 浓盐酸附近产生白烟 NH3与浓盐酸挥发的HCl气体反应产生了NH4Cl固体
B 浓硫酸附近无明显现象 NH3与浓硫酸不发生反应
C 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是AlCl3溶液
D 干燥红色石蕊试纸不变色,湿润的红色石蕊试纸变蓝 NH3是一种可溶性 碱
解析 B项,浓H2SO4可与NH3发生反应;C项,该溶液也可能是MgCl2溶液等;D项浓氨水滴到NaOH固体上,放出大量的热,使NH3挥发出来的同时,也有水蒸气产生,故 干燥的红色石蕊试纸也变蓝色。NH3•H2O是碱,而NH3不属于碱。