第五单元 离子反应
(时间:45分钟 满分:100分)
考 点 题 号
有关电解质概念的辨析 1
离子方程式书写的正误判断 5、7、10
离子能否大量共存的判断 2、3、6
离子反应的综合考查 4、8、9、10、11
一、选择题(本题包括4个小题,共24分,每小题只有1个选项符合题意)
1.2012年10月云南发生泥石流灾害,卫生医疗队开赴前线展开救援,使用的下列消毒药品中属于强电解质的是 ( )。
A.酒精 B.高锰酸钾
C.碘酒 D.食醋
解析 A、C、D项均为混合物,不是电解质。
答案 B
2.(2013•泰州调研)某黄色溶液中可能含有下列离子:K+、NH4+、Fe3+、Ba2+、SO42-、HCO3-、Cl-、S2-,为检验其成分,先对溶液进行初步分析,下列判断中不正确的是 ( )。
A.溶液中存在大量Fe3+
B.溶液中可能存在大量Ba2+
C.溶液中不存在大量HCO3-和S2-
D.溶液可能呈强碱性
解析 溶液显黄色,一定含有Fe3+,含Fe3+则HCO3-和S2-不能大量存在,溶液不可能呈强碱性,阴离子可能有Cl-、SO42-,若只有Cl-时溶液中可能存在大量Ba2+,B项正确。
答案 D
3.现有如下几个离子方程式①CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑ ②H++
CO32-===HCO3- ③CO2+H2O+ClO-===HClO+HCO3- ④CO32-+
HSO3-===HCO3-+SO32-,由此得出的如下结论中不正确的是 ( )。
A.CO32-与H+、Ca2+不能大量共存
B.H2CO3 的酸性比HClO强,比H2SO3弱
C.H2SO3是一种强酸
D.H2CO3、HClO都属于弱酸
解析 根据①可知CaCO3难溶于水,则CO32-与Ca2+不能大量共存,根据②可知 CO32-与H+不能大量共存,则A正确;根据③④知B正确;据④中的HSO3-知C错误;据③中HCO3-、HClO知D正确。
答案 C
4.向含1 mol HCl和1 mol MgSO4的混合溶液中加入1 mol•L-1 Ba(OH)2溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是
( )。
解析 首先发生反应:Ba2++SO42-===BaSO4↓,H++OH-===H2O,H+反应完了后发生反应:Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓,第一阶段只有BaSO4沉淀生成,第二阶段既有BaSO4又有Mg(OH)2,第三阶段只有Mg(OH)2,结合量的关系,不难得出答案。
答案 C
二、选择题(本题包括3个小题,共18分,每小题有1~2个选项符合题意)
5.下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价,其中评价合理的是
( )。
编号 化学反应 离子方程式 评价
A 碳酸钙与醋酸反应 CaCO3+2H+===CO2↑+H2O+Ca2+ 正确