第四单元 氧化还原反应
(时间:45分钟 满分:100分)
考 点 题 号
氧化还原反应规律的应用 1、2、3、4、5
氧化还原反应方程式的配平 6、9
氧化还原反应综合应用 7、8、10、11
一、选择题(本题包括4个小题,共24分,每小题只有1个选项符合题意) 1.(2012•苏州调研)氧化还原反应在生产、生活中广泛存在,下列生产、生活中的实例不含有氧化还原反应的是 ( )。
A.金属冶炼 B.燃放鞭炮
C.食物腐败 D.点制豆腐
解析 豆腐的点制属于胶体的聚沉,是物理变化。
答案 D
2.已知:①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色;③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。下列判断正确的是 ( )。
A.上述实验证明氧化性:MnO4->Cl2>Fe3+>I2
B.上述实验中,共有两个氧化还原反应
C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
解析 根据题意知①中生成了氯气,则Cl-被氧化成Cl2,KMnO4作氧化剂,Cl2为氧化产物。②中FeCl2被Cl2氧化成FeCl3,③中I-被FeCl3氧化生成了I2。根据氧化还原反应规律知:氧化性:MnO4->Cl2>Fe3+>I2,A正确;上述三个反应都是氧化还原反应,Cl2也可以氧化KI而生成I2,实验②只能说明Fe2+有还原性。
答案 A
3.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉,充分搅拌后,Fe溶解,溶液中不存在Fe3+离子,同时析出0.1 mol Ag。下列结论错误的是 ( )。
A.氧化性:Z n2+>Cu2+>Fe3+>Ag+
B.Fe3+氧化性大于Cu2+
C.溶液中Cu2+与Fe2+物质的量之比为1∶2
D.1 mol Fe可还原2 mol Fe3+
解析 据反应2Ag++Fe===2Ag+Fe2+,
0.05 mol 0.1 mol
2Fe3+ + Fe===3Fe2+,
0.1 mol 0.05 mol
由此说明:Ag+、Fe3+的氧化性均比Cu2+、Zn2+强。
答案 A
4.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2,则下列反应不能发生的是 ( )。
A.2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO42-+4H+
B.I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI
C.H2O2+H2SO4===SO2↑+O2↑+2H2O
D.2Fe3++2I-===2Fe2++I2
解析 本题可采用逆向思维法解答,若