2014《金版新学案》高考化学（人教版）总复习课时作业--选修4第三章 水溶液中的离子平衡（4份）
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课时作业(二十七) 难溶电解质的溶解平衡
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)
1．下列有关沉溶解平衡的说法中正确的是( )
A．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，Ksp(AgCl)增大
B．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，平衡不移动
C．可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小
D．25 ℃时，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成
2．已知25 ℃时，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.5×10－17,25 ℃时AgCl固体在下列四个选项中，溶解度最大的是( )
A．100 mL 0.01 mol•L－1 KNO3溶液
B．100 mL 0.01 mol•L－1盐酸
C．100 mL 0.01 mol•L－1 AgNO3溶液
D．100 mL 0 .01 mol•L－1 KI溶液
3．在100 mL 0.01 mol•L－1 KCl溶液中，加入1 mL 0.01 mol•L－1 AgNO3溶液，下列说法正确的是(已知AgCl的Ksp＝1.8×10－10)( )
A．有AgCl沉淀析出 B．无AgCl沉淀析出
C．无法确定 D．有沉淀但不是AgCl
4．(创新题)已知25 ℃时一些难溶物质的溶度积常数如下：化学式 Zn(OH)2 ZnS AgCl Ag2S MgCO3 Mg(OH)2
溶度积 5×10－17 2.5×10－22 1.8×10－10 6.3×10－50 6.8×10－6 1.8×10－11
根据上表数据，判断下列化学方程式不正确的是( )
A．2AgCl＋Na2S===2NaCl＋Ag2S
B．MgCO3＋H2O=====△Mg(OH)2＋CO2↑
C．ZnS＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑
D．Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O
5．室温时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知：25 ℃其溶度积为2.8×10－9，下列说法不正确的是( )
A．x数值为2×10－5
B．c点时有碳酸钙沉淀生成
C．加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点
D．b点与d点对应的溶度积相等
6．已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.0，则下列说法不正确的是( )
A．所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13 mol/L
B．加入Na2CO3固体，可能生成沉淀
C．所加的烧碱溶液的pH＝13.0
D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10 mol/L
7．向50 mL 0.018 mol/L的AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 mol/L的盐酸生成沉淀。已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，则生成沉淀后的溶液中c(Ag＋)与pH分别为( )
A．1.8×10－8 mol/L,2 B．1×10－8 mol/L,2
C．1.8×10－8 mol/L,3 D．1×10－8 mol/L,3
8．(2013•辽宁盘锦质检)已知CuSO4溶液分别与Na2CO3、Na2S溶液的反应情况如下。
CuSO4＋Na2CO3[来源:学§科§网Z§X§X§K][来源:学科网] 主要反应：Cu2＋＋CO2－3＋H2O===Cu(OH)2↓＋CO2↑
次要反应：Cu2＋＋S2－＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2S↑(几乎不发生反应)
据此判断，下列几种物质溶解度大小的比较中正确的是( )
A．CuS<Cu(OH)2<CuCO3 B．Cu(OH)2<CuS<CuCO3
C．CuCO3<Cu(OH)2<CuS D．CuCO3<CuS<Cu(OH)2
9．下图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol•L－1)，下列说法正确的是( )
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