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第一章《化学反应与能量变化》各节导学案（无答案）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 资料作者：
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- 资料审核：
- 下载次数：25
- 更新时间：2013-09-25 08:39:50
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※资料简介※
平顶山二中导学合作幸福课堂高二年级化学导学案

主备人杨万美班级        姓名          日期
第一章化学反应与能量
单元整体感知：
1、使学生了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；
       2、了解反应热和焓变的含义；
       3、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。
4、常见的吸热反应与放热反应有哪些？
5、了解资源、能源、环保是当今社会的重要热点问题。
6、以质量守恒定律和能量守恒定律为基础使学生对盖斯定律的学习从直觉认识上升为理性认识；
7、掌握运用盖斯定律进行化学反应热的计算；

第一节化学反应与能量变化
学习目标
1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；
2、了解反应热和焓变的含义
重点、难点
△H与化学键键能之间的关系
自主学习
1阅读课本P2页第1段内容说出焓变、反应热的定义、符号、单位和测量方式。
焾是与                 有关的物理量，在一定条件下，某一化学反应是放热还是吸热由生成物与反应物的                  决定
化学反应过程中所      或      的能量，叫反应热，又称为     ，符号用       表示，其单位常采用                。许多化学反应的反应热可以通过         直接测量。
2、阅读课本P2-P3页内容了解化学反应中能量变化的原因
1）从化学键的角度看（微观角度）
任何化学反应都有反应热，在化学反应过程中，当反应物化学键        时，需要
                    的相互作用，需要      能量；当                ，即新化学键       时，又要    能量。当反应完成时，形成新键释放的总能量比旧键断裂所吸收的总能量    ，这是放热反应。对于放热反应，由于反应后放出能量（释放给环境）而使反应体系的能量        。因此，规定放热反应的ΔH为_       ”。
反之，对于吸热反应，由于反应通过       、        等吸收能量（能量来自环境）而使反应体系的能量         。因此，规定吸热反应的ΔH为“        ”。
当ΔH为“_     _”或ΔH        0时，为放热反应；当ΔH为“_    _”或ΔH_     __0时，为吸热反应。
例1断开1molH-H键需要吸收436kJ的能量；断开1molCl-Cl键需要吸收243kJ的能量；形成1molH-Cl键能放出431kJ的能量；1molH2 和1molCl2 反应得到2molHCl要放出的热量的计算过程：
△H ＝                                                ；
上述反应 H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)，反应热测量的实验数据为 184.6 kJ/mol，与计算数据很接近，一般用             表示，规定放热反应的ΔH为“_    ”。所以△H =               。
例2：已知H—H键能为436 kJ/mol，N—H键能为391 kJ/mol，根据化学方程式：
N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol，则N≡N键的键能是(　　)
A．431 kJ/mol    B．946 kJ/mol        C．649 kJ/mol       D．896 kJ/mol
2）从反应物和生成物的总能量的相对大小角度看（宏观角度）

合作探究
1、常见的放热反应和吸热反应有哪些？
(1)常见的放热反应

(2)常见的吸热反应

2、吸热反应与放热反应的比较
　　    类型
比较　　放热反应吸热反应
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